9.已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.G的簡單陰離子最外層有2個電子,Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同;T2R的晶體類型是離子晶體,Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子,其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體;在元素周期表中Z元素位于第11列.
回答下列問題:
(1)Z的核外外圍電子排布式是3d104s1
(2)X以及與X左右相鄰的兩種元素,其第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Mg(填元素符號).
(3)QR2分子中,Q原子采取SP雜化,寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:N2O(或CS2等).
(4)分子式為G2R、G2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定,原因是O的非金屬性強于S,故H2O比H2S穩(wěn)定;T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高,原因是氯化鈉屬于離子晶體,四氯化碳屬于分子晶體,離子晶體的熔點一般高于分子晶體.
(5)據(jù)報道,由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示.晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個.

分析 G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.G的簡單陰離子最外層有2個電子,則G為氫元素;Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,則Q原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故Q為碳元素;X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)為2,原子序數(shù)大于碳元素,應(yīng)處于第三周期,故X為Mg元素;T2R的晶體類型是離子晶體,T為+1價、R為-2價,結(jié)合原子序數(shù)可知,T為Na元素、R為氧元素;Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子,其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體,則Y為Si元素;在元素周期表中Z元素位于第11列,則Z為Cu元素,據(jù)此解答.

解答 解:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.G的簡單陰離子最外層有2個電子,則G為氫元素;Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,則Q原子有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故Q為碳元素;X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)為2,原子序數(shù)大于碳元素,應(yīng)處于第三周期,故X為Mg元素;T2R的晶體類型是離子晶體,T為+1價、R為-2價,結(jié)合原子序數(shù)可知,T為Na元素、R為氧元素;Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子,其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體,則Y為Si元素;在元素周期表中Z元素位于第11列,則Z為Cu元素.
(1)在元素周期表中Z元素位于第11列,為Cu元素,外圍電子排布式是:3d104s1,
故答案為:3d104s1;
(2)同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢,但Mg原子3s能級容納兩個電子,處于全滿穩(wěn)定狀態(tài),電子能量降低,第一電離能高于Al元素,故第一電離能Na<Al<Mg,
故答案為:Na<Al<Mg;
(3)CO2分子中碳原子成2個C=O雙鍵,沒有孤電子對,故碳原子采取sp雜化,CO2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:N2O(或CS2等),
故答案為:sp;N2O(或CS2等);
(4)O的非金屬性強于S,故H2O比H2S穩(wěn)定,氯化鈉屬于離子晶體,四氯化碳屬于分子晶體,離子晶體的熔點一般高于分子晶體,
故答案為:O的非金屬性強于S,故H2O比H2S穩(wěn)定;氯化鈉屬于離子晶體,四氯化碳屬于分子晶體,離子晶體的熔點一般高于分子晶體;
(5)每個X原子被兩個晶胞共用,每個晶胞含有一個Q原子,所以晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有2個,
故答案為:2.

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,涉及核外電子排布規(guī)律、第一電離能、雜化理論、等電子體、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計算等,題目較為綜合,推斷元素是解題的關(guān)鍵,難度中等,旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

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