Question

1．在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應．（已知：還原性：Fe²⁺＞Br^-）
（1）當x≤$\frac{n}{2}$時，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）當反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-時，x與n的關(guān)系為x≥$\frac{3}{2}$n．

Answer 1

分析 （1）還原性：Fe²⁺＞Br^-，x=$\frac{n}{2}$時，亞鐵離子恰好被氧化，則x≤$\frac{n}{2}$時，氯氣不足，只有亞鐵離子被氧化；
（2）由2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-可知，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，以此來解答．

解答 解：（1）還原性：Fe²⁺＞Br^-，x=$\frac{n}{2}$時，由電子守恒可知亞鐵離子恰好被氧化，則x≤$\frac{n}{2}$時，氯氣不足，只有亞鐵離子被氧化，發(fā)生的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）由2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-可知，亞鐵離子、溴離子均全部被氧化，由電子守恒可知恰好完全被氧化時存在x×2=n+2n，則x與n的關(guān)系為x≥$\frac{3}{2}$n，
故答案為：x≥$\frac{3}{2}$n．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握還原性的強弱及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應用及計算能力的綜合考查，題目難度不大．