【題目】下列有機物的命名正確的是

A.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH :3-甲基-2-戊醇

B.CH3CH(CH3)CH=CH23-甲基丁烯

C.CH3CH2C(CH3)2CH32,2-甲基丁烷

D.CH2Cl-CH2Cl:二氯乙烷

【答案】A

【解析】

試題分析:A.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH的名稱為 :3-甲基-2-戊醇,故A正確;B.CH3CH(CH3)CH=CH2的名稱為:3-甲基-1-丁烯,故B錯誤;C.CH3CH2C(CH3)2CH3的名稱為:2,2-二甲基丁烷,故C錯誤;D.CH2Cl-CH2Cl的名稱為:1,2-二氯乙烷,故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列措施肯定能使化學平衡移動的是

A. 增大反應物的量 B. 增加壓強 C. 升高溫度 D. 使用催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在容積為3 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應的化學方程式為____________ _______。

(2)反應開始至2 min末,X的反應速率為_____ ____。

(3)該反應是由__________(填序號)開始的。

①正反應 ②逆反應 ③正、逆反應同時

(4)若增加Y的用量,化學反應速率不變化,則Y為__ ___態(tài)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A漂白粉 B溴水 C碘酒 D液氯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法;卮鹣铝袉栴}:

(一)碳酸鈣的制備

1)步驟加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于____

2圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是______(填標號)。

a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁

d.濾紙邊緣高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

()過氧化鈣的制備

CaCO3濾液 白色晶體

3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈____性(填。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

4)步驟中反應的化學方程式為________,該反應需要在冰浴下進行,原因是_________。

5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是_______。

6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是______,產(chǎn)品的缺點是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是(  )

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO

1、測定原理:

堿性體積下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)2:2Mn2++O2+4OH-=2 MnO(OH)2,酸性條件下,MnO(OH)2I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200ml水樣

c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)2ml堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2ml硫酸無氧溶液至反應完全,溶液為中性或若酸性。

e.從燒瓶中取出4000ml溶液,以淀粉作指示劑,用0001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題:

1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________

2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應選擇的儀器為__________。

滴定管注射器量筒

3)攪拌的作用是__________

4)配平反應的方程式,其化學計量數(shù)依次為__________。

5)步驟f__________。

6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(填是或否)

7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2)__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

B.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.石油分餾、煤的干餾均為物理變化

D.淀粉、蛋白質(zhì)和天然橡膠均是天然高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液進行中和熱的測定。

I.配制0.50 mol/L NaOH溶液

1若實驗中大約要使用245 mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。

2從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________填字母

.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

3取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如上表。

上表中的溫度差平均值為

近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/,則中和熱H 取小數(shù)點后一位。

上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol叫有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是——填字母。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H。SO。溶液的溫度

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