【題目】工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是

A.電解法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.熱氧化法

【答案】A

【解析】

試題分析:鎂屬于活潑金屬,工業(yè)上常采用電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂得到金屬鎂單質(zhì),故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1甲醇是重要的化工原料,又可做燃料。利用合成氣主要成分為CO、CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:

COg+2H2gCH3OHg H1

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H2= -58 kJ/mol

CO2g+H2gCOg+H2Og H3

已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

CO

CO中的化學(xué)鍵

H-O

C-H

E/kJ/mol

436

343

1076

465

413

回答下列問題:

H3=_____kJ/mol

25,101 kPa條件下,測(cè)得16g甲醇完全燃燒釋放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________

225,將a mol·L-1氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性,則此時(shí)溶液中cNH4+__________cCl)(填“”、“”或“﹦”;用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb = _________

3800時(shí),在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NOg+O2g 2NO2g,在反應(yīng)體系中,nNO隨時(shí)間的變化如下表所示:

時(shí)間s

0

1

2

3

4

5

nNO)(mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

下圖中表示NO2變化的曲線是___________用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____

能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

a.vNO2=2vO2

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vNO=2vO2

d.容器內(nèi)的密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+Mg2、Al3+、Fe3、CO32-、SO42-NO3-中的幾種。

若加入鋅粒,最終產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;

若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()

A溶液中的陽(yáng)離子只有H、Mg2Al3

B溶液中n(NH4+)=0.2mol

C溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-NO3-

Dn(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(I)目前,汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;

②使用相同的催化劑,當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖,如下:

(2)計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中,達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為__________________; NO 的轉(zhuǎn)化率為

(3)由曲線Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________(填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”)。

(II)隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng),農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3

(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為 ;

A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s

(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;

A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1

(3)在一個(gè)絕熱(與外界沒有熱交換)、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.容器內(nèi)溫度不再變化 C.?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí),生成6 mol NH鍵 D. 2v(H2)=3v(NH3) E反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 FC(H2): C(N2): C(NH3)= 3:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A漂白粉 B溴水 C碘酒 D液氯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入SO2至飽和,若向甲試管中加入足量氯水,乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液,則下列敘述正確的是( )

A.甲管沒有白色沉淀生成而乙試管有

B.甲管有白色沉淀而乙試管沒有

C.甲、乙兩試管都有白色沉淀生成

D.甲、乙兩管都沒有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不可能是乙烯的加成產(chǎn)物的是(  )

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某物質(zhì)的分子式為CxHyOz,取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后,將產(chǎn)物全部通入過(guò)量的Na2O2中,若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg,并且a<b,則x、y、z必須滿足的關(guān)系是

A.x>z B.x=y=z C.x=z D.x<z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某反應(yīng)X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四種不同條件下。分別測(cè)得反應(yīng)速率為甲:Vx=0.3mol·L-1·min-1;乙:VY=1.2mol·L-1·min-1;丙:VE=0.8mol·L-1·min-1;。篤F=0.9mol·L-1·min-1則反應(yīng)最快的是 ( )

A. B. C. D.

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