【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10), 在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時充分反應,達平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。

(1)達到平衡時, A2的轉化率為________。

(2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉化率將_____(填“增大“、“減小”或“不變”)

(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填、=、)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是

a.v(C3)=2 v (B2);

b.容器內壓強保持不變

c.2v(A2)=v(B2)

d.容器內的密度保持不變

(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律

(圖中T表示溫度,n表示物質的量),可得出的結論正確的是 ;

a.反應速率cba

b.達到平衡時A2的轉化率大小為:bac

c.T2T1

d.b點A2和B2的物質的量之比為2:1

(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同),起始時加入2 molA2和l molB2,500℃時充分反應達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“”、“”或“=”)。

(7)下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是(填選項序號) 。

a.選擇適當?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強

c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

【答案】(1)Q2/Q1

(2)不變

(3)=;Q1=Q2+Q3

(4)b

(5)ad

(6)

(7)b

【解析】

試題分析(1)根據(jù)2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q10),達平衡后放出熱量為Q2 kJ,設參加反應的A2n mol,n:2=Q2:Q1,達到平衡時, A2的轉化率為[(2Q2/Q1)÷2]x100%=Q2/Q1。

故答案為:Q2/Q1;

(2) 因為是在恒容的密閉容器中,達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,沒有影響體積,所以平衡不移動,A2的轉化率不變。

故答案為:不變;

(3)根據(jù)等效平衡的理論,只加入2mol C3,相當于加入2 molA2和1 molB2,所以C3濃度=w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間的關系為Q1=Q2+Q3。

故答案為:=;Q1=Q2+Q3;

(4)在一定條件下,當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時(但不為0),反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學平衡狀態(tài)。av(C3)=2 v (B2)沒有標注正逆反應,a錯誤;b反應是氣體壓強減小的反應,平衡狀態(tài)容器內壓強保持不變,說明反應達到平衡,b正確;c依據(jù)反應速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比可知,v(A2)=2v(B2),說明v(A2)=v(A2),c錯誤;d密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在反應過程中質量和容積始終是不變的,即反應過程和平衡狀態(tài)容器內的密度保持不變,d錯誤,選b。

故答案為:b;

(5)a增大B2的濃度,反應速率增大,a正確;b達到平衡時A2的轉化率大小為:cba,b錯誤;c正反應是放熱反應,升高溫度反應速率增大,但平衡向逆反應方向移動,c錯誤; d按系數(shù)比加入各反應物,按系數(shù)比消耗各物質,所以平衡時仍為2:1,d正確。

故答案為:ad;

(6)原平衡隨反應進行,壓強降低.恒壓容器(反應器開始體積相同),相同溫度下起始加入2molA2和1molB2,等效為在原平衡的基礎上增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應移動,則Q2Q4。

故答案為:

(7)a.催化劑只能加快化學速率,不能改變平衡狀態(tài),不符合;b.增大壓強,平衡向正反應方向移動,符合;c.及時分離生成的C3,化學反應速率減慢,不符合,d.升高溫度,平衡逆向移動,不符合。故答案為:b。

練習冊系列答案
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f……

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