【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由01 mol L-1 降到007 mol L-1時(shí)需要15s,則HI的濃度由007 mol L-1降到005 mol L-1時(shí),所需時(shí)間為

A.等于15s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s

【答案】C

【解析】

試題分析:若c(HI)由01mol/L 降到007mol/L時(shí),需要15s,即減少003mol/L需要15s;c(HI)由007mol/L 降到005mol/L時(shí),濃度減少002mol/L,當(dāng)速率與濃度變化成正比時(shí),需要×15s=10s,但濃度越小,化學(xué)反應(yīng)速率越小,需要的時(shí)間就長,所以需要時(shí)間大于10s,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】著名丹麥物理學(xué)家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎(jiǎng)?wù)掠猛跛芙獬伞敖鹑芤骸,化學(xué)方程式可簡單表示為:AuHNO33HCl===AuCl3NO↑+2H2OAuCl3HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后,物理學(xué)家又根據(jù)以下反應(yīng),煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎(jiǎng)?wù)拢?/span>2HAuCl42HCl↑+3Cl2↑+2Au。表現(xiàn)出偉大科學(xué)家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )

A.王水能溶解黃金,但不能溶解白金

BHAuCl4具有很強(qiáng)的氧化性

C.鹽酸有很強(qiáng)的還原性

D.濃鹽酸和濃硝酸按照體積比13能配成王水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化、能量變化、速率變化及反應(yīng)的限度均是化學(xué)工作者研究的內(nèi)容。

1對于基元反應(yīng)即反應(yīng)物一步轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)mA+nBpC+qQ來說,其反應(yīng)速率v=kcmAcnB)(可逆反應(yīng)也存在類似的表達(dá)式,k為只與溫度有關(guān)的速率常數(shù);對于非基元反應(yīng)即不是一步完成的反應(yīng),則速率公式中的m、n就不一定均等于A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù),若某一物質(zhì)對反應(yīng)速率無影響,則其不會(huì)出現(xiàn)在上述公式中。

某科研小組測量反應(yīng)“H2O2+2I+2H+I2+H2O”的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示

cH2O2/mol·L1

cI/mol·L1

cH+/mol·L1

I2的生成速率mol·L1·s1

0.010

0.010

0.010

1.75106

0.030

0.010

0.10

5.25106

0.030

0.020

0.10

1.05105

0.030

0.020

0.20

1.05105

該反應(yīng)的反應(yīng)速率與濃度關(guān)系表達(dá)式為_________________,速率常數(shù)k=____________,該反應(yīng)_______填“是”或“不是”基元反應(yīng)。

2氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一,有多種方法消除氮氧化物的污染。下列 反應(yīng)是消除污染的方法之一。

反應(yīng):2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH =746 kJ·mol1

反應(yīng):COg+NO2gCO2g+ NOg ΔH=227 kJ·mol1

寫出CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。

已知C≡O(shè)的鍵能為1076 kJ·mol1、C=O的鍵能為745 kJ·mol1,則使1 mol NO2g、1 mol NOg分解成相應(yīng)的原子所需要的能量之差是___________。

3向某密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO、NO,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2COg+2NOgN2g+2CO2g ΔH =746 kJ·mol1。測得反應(yīng)在不同溫度、壓強(qiáng)條件下,平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示。又知該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率公式為v=

kc2CO2·cN2,實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)v與cN2的關(guān)系如圖2所示。

中,A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)KA_________KB)(<=,下同,p1_______p2,C點(diǎn)所對應(yīng)的反應(yīng)中N2的產(chǎn)率是_______________。

中,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料是人類生存和社會(huì)進(jìn)步的物質(zhì)基礎(chǔ)。

(1)鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ),人類進(jìn)步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.6kJ/mol

CO(g)+O2(g)= CO2(g) H=-283.0kJ/mol

請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式

(2)下圖表示一定溫度下,貯氫合金(M)的貯氫過程,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個(gè)數(shù)比(H/M)。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”)。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1

(3)氮化硅是一種高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Wo(hù)下,加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)高氯酸銨(NH4ClO4用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進(jìn)劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4,再與NH4Cl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后,經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝,其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4,再與高純氨NH3進(jìn)行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。

請回答下列問題:

寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式: 。

與傳統(tǒng)工藝相比,你認(rèn)為新工藝有哪些優(yōu)點(diǎn):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列變化屬于熱反應(yīng)的是______________(填序號)。

①葡萄糖在人體內(nèi)被氧化成CO2;②天然氣的燃燒;③煅燒大理石;④稀鹽酸與稀氨水混合;⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰;⑥干冰的升華;⑦鈉與水反應(yīng);⑧消石灰與氯化銨晶體的反應(yīng)

(2)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,請回答下列問題:

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反應(yīng)2H2+O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量,則反應(yīng)過程()___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

(3)已知反應(yīng)2HI(g)==H2(g)+I(xiàn)2(g) ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為____kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)

已知: C的相對分子質(zhì)量為60,且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 。

B、 C、D分子含碳原子個(gè)數(shù)相同;E為高分子化合物。

回答下列問題:

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為 。

(2)E中鏈節(jié)為

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是重要的非金屬元素,單質(zhì)用途之一是制取氨氣,反應(yīng)方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);回答下列問題:

1氮元素在元素周期表的位置為______________,N2結(jié)構(gòu)式______________

2在一個(gè)容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)。反應(yīng)開始時(shí),各物質(zhì)的量分別為:n(N2)=2moln(H2)=4mol,2minn(H2)=1mol

v表示反應(yīng)速率,下列正確的是______________

A2min末時(shí)n(NH3)=2.0molBv(N2)=0.25mol·L1·min1

Cv(NH3)=1.0mol·L1·min1D2min末時(shí)N2的濃度為0.5mol·L1

3350℃、30MPa下合成氨氣時(shí),n(NH3)n(H2)(n表示物質(zhì)的量)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示,下列正確的是______________。

A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)n(N2)不一樣

D.其他條件不變,如果加入適當(dāng)催化劑可以使該反應(yīng)加快

4氮可以形成多種離子和分子,如N3-NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的,有與NH4+相似的性質(zhì)。

寫出N2H5+與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為:______________

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2,兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)。寫出N2H4電子式______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

寫出與N3-電子數(shù)相等的一種分子的分子式______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng),F(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)Z2+基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2)YX4-的空間構(gòu)型是_______;與YX4-互為等電子體的一種分子為_______(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強(qiáng),其原因是____________________。

(3)結(jié)構(gòu)簡式為RX(W2H32的化合物中R原子的雜化軌道類型為_______;1molRX(W2H32分子中含有σ鍵數(shù)目為_______________。

(4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH34]SO4,下列說法正確的是_______。

A.[Z(WH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH34]2+中Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道

C.[Z(WH34]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

(5)某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。

①該晶體的化學(xué)式為

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則Y與Z形成的化合物屬于 (填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為 pm(只寫計(jì)算式)。

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