【題目】材料是人類生存和社會進步的物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)鐵是是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ),人類進步必不可少的金屬材料。工業(yè)上冶煉鐵是在煉鐵高爐內(nèi)用一氧化碳將氧化鐵還原為金屬鐵。已知:
① 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.6kJ/mol
② CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
請寫出煉鐵高爐中冶鐵的熱化學(xué)方程式 。
(2)下圖表示一定溫度下,貯氫合金(M)的貯氫過程,縱軸為平衡時氫氣的壓強(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子個數(shù)比(H/M)。當(dāng)反應(yīng)處于圖中a點時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達到平衡后反應(yīng)可能處于圖中的_____點(填“b”“c”或“d”)。10g該合金2min內(nèi)吸收氫氣500mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1。
(3)氮化硅是一種耐高溫陶瓷材料。可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下,加強熱發(fā)生反應(yīng),可得較高純度的氮化硅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)高氯酸銨(NH4ClO4)是用于導(dǎo)彈和火箭發(fā)射推進劑的新材料。傳統(tǒng)制備NH4ClO4的方法是電解NaClO3水溶液得到NaClO4,再與NH4Cl進行復(fù)分解反應(yīng),經(jīng)重結(jié)晶得到粗產(chǎn)品后,經(jīng)多步精制、提純得到高純NH4ClO4。新近研究了一種制備高純NH4ClO4的新工藝,其基本方法是用惰性電極電解高純HClO得到高純HClO4,再與高純氨NH3進行噴霧反應(yīng)制成高氯酸銨。
請回答下列問題:
①寫出由次氯酸電解制備高氯酸的陽極電極反應(yīng)式: 。
②與傳統(tǒng)工藝相比,你認為新工藝有哪些優(yōu)點: 。
【答案】
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.4 kJ/mol (3分)
(2)c(2分); 25(2分)
(3)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl (3分)
(4)①陽極:HClO+3H2O-6e-→ClO4-+7H+ (2分)
② 產(chǎn)品純度高、精制步驟少、生產(chǎn)成本低(2分)
【解析】
試題分析:
(1)方程式②×3—方程式①,即可得到方程式為Fe2O3(s) +3CO(g)= 2Fe(s) +3CO2(g)△H=-24.4 kJ/mol;
(2)由圖知從A到B段壓強不變表明吸氫未達到飽和,所以再通入氫氣壓強不會變化,處于圖中曲線c點;吸氫速率v=500/10/2=25mLg-1min-1;
(3)反應(yīng)物為四氯化硅和氮氣,產(chǎn)物為氮化硅;考慮到氯元素的產(chǎn)物應(yīng)是HCl,所以有氫氣參與,方程式為3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl;
(4)電解時陽極失去電子,應(yīng)是HClO失去電子生成HClO4,陽極:HClO+3H2O-6e-→ClO4-+7H+;新法中采用高純的原料使產(chǎn)品純度高、只需2步即可得到產(chǎn)品,所以精制步驟少、生產(chǎn)成本低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取,其工藝流程如圖:
(1)為提高鋅灰的浸取效率,不采用的方法是______________(填序號)
①研磨②攪拌③多次浸取④升高溫度⑤加壓
(2)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是______________(寫化學(xué)式)。
(3)步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑b應(yīng)為______________。
(4)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是______________;
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取.化學(xué)反應(yīng)方程式為______________。
③已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO410H2O的操作方法是______________。
(5)若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為bmol,步驟Ⅲ所得Cd為dmol,最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為cmol/L的Na2SO4溶液.則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為______________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日用牙膏的主要成分有:活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等。假設(shè)牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3,且牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)。某;瘜W(xué)興趣小組利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,通過測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(1)儀器組裝完成后,密封裝置A的進氣口和裝置D的出氣口,分液漏斗中裝水,打開分液漏斗的兩個活塞,若_________ ,則整套裝置不漏氣。
(2)裝置A中盛放的試劑是______,其作用是________。
(3)儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因:__________、_________。
(4)下列各項措施中,能提高測定準確精度的是______________。(填標號)
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
d.緩慢滴加稀鹽酸
(5)如果沒有裝置D,則所測CaCO3的質(zhì)量分數(shù)將_______。(選填“偏高”、“不變”或“偏低”)
(6)反應(yīng)中鹽酸必須過量,稱量結(jié)束后,判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)
(7)實驗中準確稱取16.00 g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88 g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡式為,回答下列問題。
(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子,該農(nóng)藥組成元素中,第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________(用元素符號回答,下同),基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________。
(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________,分子內(nèi),分子中編號為①的碳原子和與其成鍵另外幾個原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_____________。
(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物,如CH4、C2H6、CH3OH等。三種物質(zhì)的沸點高低順序為CH4<C2H6<CH3OH,其原因是_______________________________________,三種物質(zhì)中屬于極性分子的物質(zhì)是__________,與CH4互為等電子體的一種微粒是______。
(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則硒的配位數(shù)為_______,若晶胞邊長為d pm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則硒化鋅的密度為____________(不必化簡)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】達比加群酯,是由德國公司開發(fā)的新型口服抗凝血藥物,針對急性和慢性血栓栓塞性疾病的預(yù)防及治療。F是其合成過程中的重要中間體,以下是F的合成路線圖:(-Me表示甲基)
(1)寫出A中含氧官能團的名稱:_________和__________。
(2)B→C的反應(yīng)類型是______________________。
(3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式__________________________。
(4)寫出符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①屬于芳香族化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
(5)已知:
肉桂酰氯是一種重要的合成中間體,試寫出以苯甲醇和乙醛為原料合成該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。
合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.該反應(yīng)中NaOH為還原劑
B.該反應(yīng)可以在水溶液中進行
C.將生成的氣態(tài)物質(zhì)在空氣中冷卻可獲得鈉
D.每生成22.4L H2(標準狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
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【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0.1 mol L-1 降到0.07 mol L-1時需要15s,則HI的濃度由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1時,所需時間為
A.等于15s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是___________________
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是______________
(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,______________,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室用電石和水反應(yīng)制取乙炔
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②下圖是反應(yīng)裝置,其中正確的是__________。
③為了減緩反應(yīng)速率,通常用__________代替水,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(“放熱”或者“吸熱”)
④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,含有雜質(zhì)H2S,可用硫酸銅溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)實驗室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯
①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。
②該實驗中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、__________和__________;
③反應(yīng)生成的乙烯中,含有多種CO2、CO2、水等多種雜質(zhì),寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式__________。
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