【題目】氮是重要的非金屬元素,單質(zhì)用途之一是制取氨氣,反應(yīng)方程式為:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g);回答下列問題:

1氮元素在元素周期表的位置為______________,N2結(jié)構(gòu)式______________

2在一個容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)。反應(yīng)開始時,各物質(zhì)的量分別為:n(N2)=2moln(H2)=4mol,2minn(H2)=1mol。

v表示反應(yīng)速率,下列正確的是______________

A2min末時n(NH3)=2.0molBv(N2)=0.25mol·L1·min1

Cv(NH3)=1.0mol·L1·min1D2min末時N2的濃度為0.5mol·L1

3350℃、30MPa下合成氨氣時,n(NH3)n(H2)(n表示物質(zhì)的量)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示,下列正確的是______________

Aa的正反應(yīng)速率比點b的大

B.點c處反應(yīng)達到平衡

C.點d(t1時刻)和點e(t2時刻)n(N2)不一樣

D.其他條件不變,如果加入適當催化劑可以使該反應(yīng)加快

4氮可以形成多種離子和分子,如N3-、NH2-N2H4、N2H5+、N2H62+等,已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結(jié)合質(zhì)子生成的,有與NH4+相似的性質(zhì)。

寫出N2H5+與強堿反應(yīng)的離子方程式為:______________。

在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,兩者反應(yīng)生成兩種不污染環(huán)境的物質(zhì)。寫出N2H4電子式______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

寫出與N3-電子數(shù)相等的一種分子的分子式______________。

【答案】1二周期VAN≡N;2ABD3AD;

4①N2H5++OH-=N2H4·H2ON2H5++OH-=N2H4+H2O;N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O

③CO2N2O、BeF2

【解析】

試題分析:1氮元素在元素周期表中位于第二周期VA族,N2結(jié)構(gòu)式N≡N,故答案為:第二周期VAN≡N;

2在一個容積為2L的密閉容器中上述反應(yīng)。反應(yīng)開始時,各物質(zhì)的量分別為:n(N2)=2mol,n(H2)=4mol,2minn(H2)=1mol。根據(jù)N2+3H22NH3,2min末時n(NH3)=2.0mol,A正確;v(H2)==0.75mol/(L·min)v(N2)=×0.75mol/(L·min)=0.25mol/(L·min)B正確;v(NH3)=×0.75mol/(L·min)=0.50mol/(L·min),C錯誤;2min末時N2的濃度為-0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L,D正確;故選ABD。

3A.隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度之間減小,反應(yīng)速率逐漸減小,則a點的正反應(yīng)速率比b點大,故A正確;Bc點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化,沒有達到平衡狀態(tài),故B錯誤;Cd點和e點都處于平衡狀態(tài),nN2)不變,d點和enN2)相等,故C錯誤;D.其他條件不變,如果加入適當催化劑可以使該反應(yīng)速率加快,故D正確。故選AD。

4①N2H62+N的化合價為+4價,N2H62+是由中性分子N2H4結(jié)合2個質(zhì)子形成的,故N2H62+相當于二元酸,故在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式為N2H62++2OH-=N2H4+2H2O,故答案為:N2H62++2OH-=N2H4+2H2O;

②N2H4的電子式為:在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2,兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O,故答案為:;N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O

含有22個電子的三原子物質(zhì)有N2O、CO2、CNO-BeF2、CaH2C3H4等,故答案為:CO2等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol,其中銅的物質(zhì)的量分數(shù)為x。將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中,微熱使其充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO

1)用粒子符號填寫下列空白(列舉出全部可能出現(xiàn)的情況):

2)當溶液中金屬離子只有Fe2+Cu2+時,則b的取值范圍為 (用a、x表示)

3)當x=05時,溶液中Fe3+ Fe2+的物質(zhì)的量相等,在標準狀況下共生成672毫升NO氣體,求a= ,b=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】達比加群酯,是由德國公司開發(fā)的新型口服抗凝血藥物,針對急性和慢性血栓栓塞性疾病的預(yù)防及治療。F是其合成過程中的重要中間體,以下是F的合成路線圖:(-Me表示甲基)

(1)寫出A中含氧官能團的名稱:_________和__________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是______________________。

(3)寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式__________________________。

(4)寫出符合條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

屬于芳香族化合物 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 分子中只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

(5)已知

肉桂酰氯是一種重要的合成中間體,試寫出以苯甲醇和乙醛為原料合成該化合物的合成路線流程圖(無機原料任用)。

合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由01 mol L-1 降到007 mol L-1時需要15s,則HI的濃度由007 mol L-1降到005 mol L-1時,所需時間為

A.等于15s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在壓強p下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則下列說法不正確的是(

A.該反應(yīng)的S<0,H<0

B.若溫度不變,減小反應(yīng)物投料比[n(H2)/n(CO2)],K值增大

C.700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2時,達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為45%

D.700K時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去氣密性已檢驗)

實驗過程

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸

.BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾

.B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a

.……

1A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是___________________

2驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是______________

3B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________

4為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。

5過程Ⅲ實驗的目的是______________

6碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,______________,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。

請回答下列問題:

1氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,在導(dǎo)線中電子流動方向為________(ab表示)。

2負極反應(yīng)式為__________________________________________________________

3電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。

4該電池工作時,H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:

2LiH22LiH

LiHH2O===LiOHH2

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiHH2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS),電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦,當有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時,電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少,a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色,加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.工業(yè)上利用該原理富集鐵

B.電極作正極

C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大

D.該裝置負極的電極反應(yīng)為FeS215e+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)—-選修2化學(xué)與技術(shù)

甘氨酸亞鐵絡(luò)合物[化學(xué)式為(NH2CH2COO)2Fe]是常用的補鐵劑,其合成方法如下:

(1)通入N2的作用是 。

(2)已知甘氨酸顯弱酸性,其結(jié)構(gòu)簡式為NH2CH2COOH,甘氨酸亞鐵絡(luò)合物易溶于水且在水中難電離,寫出“水浴加熱”過程中生成甘氨酸亞鐵絡(luò)合物反應(yīng)的離子方程式 。

(3)抽濾的好處是 ,從“母液”中回收有機溶劑的方法是 。

(4)“粗品純化”的操作為蒸餾水洗滌、 洗滌、干燥,其中干燥過程使用的設(shè)備最好選用 (填“常壓干燥機”或“真空干燥機”)。

(5)有文獻指出,若在“水浴加熱”過程中投入適量的石灰石,則能同時提高產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,請解釋原因: 。

(6)若甘氨酸的投料量為300 kg,產(chǎn)出純品346.8 kg,則產(chǎn)率為 。(甘氨酸的相對分子質(zhì)量為75)

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