【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 3.2 mol D. 3.6 mol
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日用牙膏的主要成分有:活性物質(zhì)、摩擦劑、甘油等。假設(shè)牙膏中摩擦劑成分為CaCO3、Al(OH)3,且牙膏中其它成分不與酸、堿反應(yīng)。某校化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,通過測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定該牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(1)儀器組裝完成后,密封裝置A的進(jìn)氣口和裝置D的出氣口,分液漏斗中裝水,打開分液漏斗的兩個活塞,若_________ ,則整套裝置不漏氣。
(2)裝置A中盛放的試劑是______,其作用是________。
(3)儀器C中選擇Ba(OH)2而不選擇Ca(OH)2溶液原因:__________、_________。
(4)下列各項措施中,能提高測定準(zhǔn)確精度的是______________。(填標(biāo)號)
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
c.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
d.緩慢滴加稀鹽酸
(5)如果沒有裝置D,則所測CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_______。(選填“偏高”、“不變”或“偏低”)
(6)反應(yīng)中鹽酸必須過量,稱量結(jié)束后,判斷稀鹽酸已過量的實驗操作是___________ 。(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)
(7)實驗中準(zhǔn)確稱取16.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為7.88 g,樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的濃度由0.1 mol L-1 降到0.07 mol L-1時需要15s,則HI的濃度由0.07 mol L-1降到0.05 mol L-1時,所需時間為
A.等于15s B.等于10 s C.大于10s D.小于10 s
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a
Ⅳ.……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是___________________
(2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是______________
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________
(4)為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是______________
(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,電子層數(shù)依次增多,______________,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。
請回答下列問題:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,在導(dǎo)線中電子流動方向為________(用a、b表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________________。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是_____________________________________________。
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ.2Li+H22LiH
Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是____________,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是____________。
②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫下,容積為2L的定容密閉容器中,充入3molA、ymolB,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(g)。2min后達(dá)到平衡,測得從反應(yīng)開始到平衡時C的速率為0.3mol·L-1·min-1.下列推斷的結(jié)論正確的是
A.y1.2
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定增大
C.v正(A)>v逆(C),不可能為平衡狀態(tài)
D.混合氣體的密度不再變化,一定為平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中金屬硫化物之間存在原電池反應(yīng)。下圖所示裝置中電極Ⅰ為方鉛礦(PbS),電極Ⅱ為含有方鉛礦的硫鐵礦,當(dāng)有電解質(zhì)溶液按如圖所示方向流經(jīng)該裝置時,電流表指針偏轉(zhuǎn)。若電極Ⅱ質(zhì)量不斷減少,a處溶液中加入KSCN溶液未出現(xiàn)紅色,加入CuSO4溶液未出現(xiàn)黑色沉淀。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.工業(yè)上利用該原理富集鐵
B.電極Ⅱ作正極
C.溶液流經(jīng)該裝置后pH增大
D.該裝置負(fù)極的電極反應(yīng)為FeS2—15e—+8H2O=Fe3++2SO42—+16H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)實驗室用電石和水反應(yīng)制取乙炔
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②下圖是反應(yīng)裝置,其中正確的是__________。
③為了減緩反應(yīng)速率,通常用__________代替水,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(“放熱”或者“吸熱”)
④該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,含有雜質(zhì)H2S,可用硫酸銅溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為__________。
(2)實驗室通常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯
①混合濃硫酸和乙醇的操作方法是__________。
②該實驗中制取裝置所用的玻璃儀器有酒精燈、導(dǎo)管、__________和__________;
③反應(yīng)生成的乙烯中,含有多種CO2、CO2、水等多種雜質(zhì),寫出濃硫酸直接將乙醇氧化生成CO2的化學(xué)方程式__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]芳香烴A是基本有機(jī)化工原料,由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱是_____________。I含有官能團(tuán)的名稱是__________________。
(2)⑤的反應(yīng)類型是________________,⑧的反應(yīng)類型是________________。
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)D分子中最多有_____________個原子共平面。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
(5)寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。
(6)將由D為起始原料制備 的合成路線補充完整。
________________________(無機(jī)試劑及溶劑任選)。
合成路線流程圖示例如下:
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com