Question

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑�以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無影響）．

引起誤差的一些錯誤操作	對CB的影響
定容時，俯視刻度線	偏大
轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上	偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶	偏大
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水	偏小

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）②天平稱量時應左物右碼；
（4）溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；
（5）用玻璃棒引流時應將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口；應考慮如果不洗滌燒杯，則會導致溶質(zhì)的損失；
（7）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
根據(jù)提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：500ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）由于無480ml的容量瓶，故應選用500ml的容量瓶，配制出500ml的溶液．根據(jù)n=cV可知需要的NaCl的物質(zhì)的量n=0.50mol•L^-1×0.5L=0.25mol，質(zhì)量m=nM=0.25ml×58.5g/mol=14.6g，
故答案為：14.6g；
（3）天平稱量時應左物右碼，故答案為：左盤；
（4）溶解過程中，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解，故答案為：攪拌，加速溶解；
（5）用玻璃棒引流時應將玻璃棒末端插入到容量瓶的刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶瓶口處不能接觸瓶口；如果不洗滌燒杯，則會導溶質(zhì)的損失，故洗滌燒杯的目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
（7）定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏大；
轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上，溶質(zhì)減小結(jié)果偏�。�
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，灰增大溶質(zhì)的量，配制溶液難度偏大；
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水，對溶液稀釋，溶液難度減小，結(jié)果偏��；
故答案為：

	偏大
	偏小
	偏大
	偏小

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．