1．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下2.24L乙醇與足量Na反應生成H2分子數(shù)0.05NA
C．每摩爾-CH3中含10NA個電子
D．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7 NA

分析 A．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的氫原子數(shù)目；
B．標況下，乙醇為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質(zhì)的量；
C．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
D．甲苯分子中，苯環(huán)中不含碳碳單鍵，其分子中含有1個碳碳單鍵．

解答 解：A．14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有2mol氫原子，含有H原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L乙醇的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．甲基中含有9個電子，則每摩爾-CH3中含有9mol電子，含9NA個電子，故C錯誤；
D．甲苯分子中含有1個碳碳單鍵，1mol甲苯中含有1mol碳碳單鍵，含有的碳碳單鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下乙醇、三氧化硫、水等的狀態(tài)不是氣體，選項C為易錯點，注意甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=3mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　　）
A．12B．16C．20D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）在此元素周期表的一部分中，金屬性最強的元素是Na（填元素符號）
（2）⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al（填元素符號）．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 （填化學式）．
（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 或．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2        b．FeCl3         c．Na2SO3       d．KMnO4
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$ 4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第IA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結構理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是（至少寫2條）：
有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高，當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有c（填字母）：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結構簡式如下：

已知加熱X與足量的NaOH水溶液反應時，得到A、B、C三種有機物，其中C中含
碳原子最多．室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式為：請回答：
（1）B中含有的官能團為羥基．（填名稱）
（2）1molX與足量的NaOH水溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5mol．
（3）C經(jīng)酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有②（填序號）．
①加成反應②消去反應      ③氧化反應      ④取代反應
（4）1molC酸化后與足量濃溴水充分反應需4mol Br2．
 （5）E在濃H2SO4作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟過量的鋅片反應，某同學想加快反應速率，又不影響成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是（　�。�
A．將鋅片換成等量的鋅粉B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．升高溫度D．加入適量的6mol•L-1的硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無影響）．
引起誤差的一些錯誤操作對CB的影響
定容時，俯視刻度線偏大
轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工廠用FeCl3溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板，課外活動小組為確定生產(chǎn)后廢液的組成，進行如下實驗：
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g，下列關于原廢液組成的判斷正確的是（　　）
A．只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
B．c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
C．c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
D．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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