2.在濃硝酸中放入銅片:
(1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液變藍(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生;
(2)待反應(yīng)停止后,若銅有剩余,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(用離子方程式表示)
(3)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)況).則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.65 mol.

分析 (1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,二氧化氮是紅棕色氣體,銅鹽溶液呈藍(lán)色;
(2)硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性,則能繼續(xù)與銅反應(yīng);
(3)銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物),反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用,起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物,起酸性作用的硝酸生成Cu(NO32,根據(jù)氮原子守恒:2n[Cu(NO32]+n(NO、NO2),據(jù)此計(jì)算消耗硝酸的物質(zhì)的量.

解答 解:(1)銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水,反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,二氧化氮是紅棕色氣體,銅鹽溶液呈藍(lán)色,所以看到的現(xiàn)象是:溶銅片逐漸溶解,溶液變藍(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生,故答案為:銅片逐漸溶解,溶液變藍(lán)色,有紅棕色氣體產(chǎn)生;
(2)硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的氧化性,則能與銅與氫離子、硝酸根離子繼續(xù)反應(yīng)生成NO,所以離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)12.8gCu的物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol,氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,
根據(jù)氮原子守恒,n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol;
故答案為:0.65mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)計(jì)算,難度中等,注意利用氮原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)守恒思想計(jì)算.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖,以使整個(gè)操作完整.
(1)選擇儀器.完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有:托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙.
(2)計(jì)算.配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g.
(3)稱量.
①天平調(diào)平之后,應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置,請(qǐng)?jiān)趫D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置:
②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤(pán)(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”).
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中.
(4)溶解.該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,目的是攪拌,加速溶解.
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流,洗滌燒杯2~3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中.
(6)定容,搖勻.
(7)在配制溶液(或者稀釋濃溶液)的過(guò)程中,存在引起誤差的一些錯(cuò)誤操作,可能造成所配溶液的濃度會(huì)受到影響,請(qǐng)完成表格(在空格處填偏大、偏小或者無(wú)影響).
引起誤差的一些錯(cuò)誤操作對(duì)CB的影響
定容時(shí),俯視刻度線偏大
轉(zhuǎn)移溶液時(shí),玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大
定容后,經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.工廠用FeCl3溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板,課外活動(dòng)小組為確定生產(chǎn)后廢液的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應(yīng),銅片質(zhì)量減少了0.256g,下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是( 。
A.只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
B.c(Fe2-):c(Cu2+)=1:2
C.c(Cl-)=6.0mol.L-1,c(Fe2+)=1.2mol.L-1
D.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在下列有色試劑褪色現(xiàn)象中,其褪色原理相同的是( 。
A.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B.Cl2和SO2均能使品紅褪色
C.苯和乙炔都能使溴水褪色
D.甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列推斷合理的是( 。
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C.濃硫酸濺到皮膚上,立即用碳酸鈉稀溶液沖洗
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入溴水,溴水色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.室溫下,1mol無(wú)水硫酸銅(CuSO4)溶于水放出a kJ的熱,膽礬(CuSO4•5H2O)受熱失水的熱化學(xué)方程式為CuSO4•5H2O(s)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4(s)+5H2O(s)△H=+b kJ/mol,又知膽礬溶于水會(huì)使溶液溫度降低,則a、b的關(guān)系為( 。
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14.有機(jī)物A是構(gòu)成營(yíng)養(yǎng)素的基礎(chǔ)物質(zhì),A的球棍模型如圖所示,圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵,不同顏色的球代表不同元素的原子.回答下列問(wèn)題:
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(2)下列有關(guān)A的說(shuō)法中,正確的是a(選填字母);
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11.甲苯與苯的性質(zhì)相似,但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色.現(xiàn)有己烯(液態(tài)、化學(xué)性質(zhì)與乙烯類似)、苯和甲苯3份無(wú)色液體,下列能將3份液體鑒別開(kāi)的試劑是( 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

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B.硒化氫的水溶液顯弱酸性
C.非金屬性比硫弱
D.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴

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