18．一定條件下，某容積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（1）維持溫度不變，向該容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），達到平衡后混合氣體的平均分子量為M，則M的范圍為15＜M＜18
（2）在（1）中若起始時充入的是2.5molCO（g） 和4mol H2（g），達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12．

分析 （1）利用極端假設法解答，反應前平均相對分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對分子質(zhì)量，假設C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，計算平均相對分子質(zhì)量，據(jù)此解答；
（2）2.5mol CO（g）和4mol H2 （g）的平均相對分子質(zhì)量為12，假設生成xmolC，則氣體質(zhì)量減少2.5mol×28g/mol+4mol×2g/mol-12xg=78g-12xg，氣體物質(zhì)的量減少，2.5mol+4mol-xmol，據(jù)此計算平均相對分子質(zhì)量．

解答 解：（1）反應前平均相對分子質(zhì)量即為水蒸氣的相對分子質(zhì)量為18，假設C和水完全轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，則生成2molCO和 2mol氫氣，M=$\frac{混合氣體質(zhì)量總和}{混合氣體的物質(zhì)的量總和}$=$\frac{2mol×28g/mol+2mol×2g/mol}{4mol}$=15g/mol，所以平均相對分子質(zhì)量為15，故答案為：15＜M＜18；
（2）$\frac{混合氣體質(zhì)量總和}{混合氣體的物質(zhì)的量總和}$=$\frac{78-12x}{6.5-x}$=$\frac{12×（6.5-x）}{（6.5-x）}$=12，故答案為：12．

點評 本題考查了混合氣體平均相對分子質(zhì)量的求算，題目難度較大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．1 mol CH≡CH可以與Br2發(fā)生加成反應，消耗2 mol Br2
B．苯的鄰位二元取代物只有一種可以說明苯分子不具有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)
C．甲苯（）中所有原子都在同一平面內(nèi)
D．己烷的沸點高于2-甲基戊烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第IA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫2條）：
有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高，當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有c（填字母）：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．100mL濃度為2mol•L-1的硫酸跟過量的鋅片反應，某同學想加快反應速率，又不影響成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是（　�。�
A．將鋅片換成等量的鋅粉B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．升高溫度D．加入適量的6mol•L-1的硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件達新平衡，其反應過程如圖．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．新舊平衡態(tài)時，A的體積分數(shù)相同
B．由舊平衡變?yōu)樾缕胶鈶B(tài)，平衡常數(shù)不變
C．舊平衡態(tài)的v正與新平衡態(tài)的v逆相等
D．t2時刻速率突變的原因是向密閉容器中加C或B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無影響）．
引起誤差的一些錯誤操作對CB的影響
定容時，俯視刻度線偏大
轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水偏小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
   形成原電池
C．  制取乙酸乙酯D．
   石油的分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列有色試劑褪色現(xiàn)象中，其褪色原理相同的是（　　）
A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．Cl2和SO2均能使品紅褪色
C．苯和乙炔都能使溴水褪色
D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

查看答案和解析>>

同步練習冊答案