1．某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案如表，請按要求完成表格：
（1）實驗目的：探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗內(nèi)容：寫出相應的離子方程式
實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應Mg+2H+═Mg2++H2↑
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應2Al+6H+=2Al3++3H2↑

分析 （1）根據(jù)表中實驗方案內(nèi)容可知實驗目的是探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）②鈉與冷水反應生成強氧化鈉和氫氣；④鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）根據(jù)實驗方案可知，該實驗探究了同周期的金屬鈉、鎂、鋁的性質(zhì)的遞變規(guī)律，則該實驗目的為：探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，
故答案為：探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；
（2）②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應生成強氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2 Al3++3H2↑，
故答案為：2Al+6H+=2 Al3++3H2↑．

點評 本題考查了同一周期元素的遞變規(guī)律及離子方程式書寫，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第IA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是（至少寫2條）：
有機物相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，故沸點越高，當有機物能形成分子內(nèi)氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高．
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有c（填字母）：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵．
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d24s2；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3•6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室需要配制0.50mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄�操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g．
（3）稱量．
①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解．該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制溶液（或者稀釋濃溶液）的過程中，存在引起誤差的一些錯誤操作，可能造成所配溶液的濃度會受到影響，請完成表格（在空格處填偏大、偏小或者無影響）．
引起誤差的一些錯誤操作對CB的影響
定容時，俯視刻度線偏大
轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線以上偏小
洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶偏大
定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面低于刻度線再加水偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
   形成原電池
C．  制取乙酸乙酯D．
   石油的分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．例如：Na2O2在醫(yī)院、潛水、高空飛行中用作供氧劑．
（1）制備Na2O2的反應為：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
①實驗測得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個數(shù)比為10：9.5，該樣品中Na2O2的純度為91.9%．
②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH-離子的物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L．
（2）某同學為了檢驗引起光化學煙霧的氣體成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM氣體與b g 氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應后，氣體通過足量Na2O2，Na2O2固體質(zhì)量增加c g．
①若a=c，則M氣體的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
②若2a=c，則M氣體可能是什么氣體？通過計算回答．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記錄，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O下列有關(guān)該反應的說法正確的是（　�。�
A．Ag是氧化物B．O2被氧化
C．H2S發(fā)生還原反應D．H2S未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．工廠用FeCl3溶液腐蝕表面有銅的印刷電路板，課外活動小組為確定生產(chǎn)后廢液的組成，進行如下實驗：
①取10.0mol廢液加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀8.61g
②另取10.0mol廢液放入足量銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g，下列關(guān)于原廢液組成的判斷正確的是（　�。�
A．只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
B．c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
C．c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
D．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列有色試劑褪色現(xiàn)象中，其褪色原理相同的是（　　）
A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．Cl2和SO2均能使品紅褪色
C．苯和乙炔都能使溴水褪色
D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲苯與苯的性質(zhì)相似，但甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色．現(xiàn)有己烯（液態(tài)、化學性質(zhì)與乙烯類似）、苯和甲苯3份無色液體，下列能將3份液體鑒別開的試劑是（　�。�
A．酸性KMnO4溶液B．溴水
C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液和溴水

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