Question

【題目】“一帶一路”將為中國(guó)化工企業(yè)開(kāi)辟新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。

（1）下面是不同過(guò)程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

（2）貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。

②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2的同時(shí)，生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，其中曲線b表示的是________（物質(zhì)的化學(xué)式）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任寫(xiě)一種）。

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。

a極為 _________（填“陰”“陽(yáng)”） b極的電極反應(yīng)式為__________________。簡(jiǎn)述該裝置能吸收SO2的原理：_____________________。

Answer 1

【答案】 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O a c d NH3 降低反應(yīng)溫度或增加壓強(qiáng)等 陽(yáng)極 2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- 或2HSO3- +2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O SO2在 a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O =4H++ SO42-，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b 極室。

【解析】（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H1=-25KJ/mol…①，3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H2=-47KJ/mol…②，F(xiàn)e3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H3=19KJ/mol…③，根據(jù)蓋斯定律將方程式變形（3×①-②-2×③）÷6得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），△H=（3×△H1-△H2-2×△H3）÷6=-11KJ/mol；

（2）①依據(jù)題意，反應(yīng)物為Co2+與肼（N2H4）、堿性條件下存在OH-，生成物為：鈷單質(zhì)，據(jù)此得出Co的化合價(jià)降低，故N的化合價(jià)升高，只能為0價(jià)，即氮?dú)猓瑩?jù)此得出還有水生成，氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；
②a.反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，混合氣體的總物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷變化，則容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變，說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故a正確；b.單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2的同時(shí)，生成4molNH3，均為正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c. N2H4 和NH3的系數(shù)不等，當(dāng)物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)，此反應(yīng)為平衡狀態(tài)，故c正確；d.混合氣體的質(zhì)量始終是定值，但混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說(shuō)明是平衡狀態(tài)，故d正確；答案為acd；

圖中曲線a的體積分?jǐn)?shù)減小說(shuō)明是反應(yīng)物，b和c曲線對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明是生成物，其中b的體積分?jǐn)?shù)大于c，則b為NH3的體積分?jǐn)?shù)；由圖1可知，溫度越高，肼的體積分?jǐn)?shù)含量越低，故要抑制肼的分解，應(yīng)降低反應(yīng)溫度，另外增大壓強(qiáng)平衡也能逆向移動(dòng)；

（3）依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽(yáng)極區(qū)，即a為陽(yáng)極，b為陰極區(qū)，HSO3-發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2HSO3- +2e- = S2O42-+2OH- 或2HSO3- +2e-+ 2H+ = S2O42-+2H2O；該裝置中SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：SO2-2e-+2H2O =4H++ SO42-，H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b極室。