【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 因為C—H為極性鍵，所以甲烷分子是極性分子

B. 因水分子間存在氫鍵，所以H2O分子比H2S更穩(wěn)定

C. 用苯可以萃取溴水中的溴是因為Br2和苯都是非極性分子，易互溶且苯不溶于水

D. 鹵化氫的沸點大小關系為HF<HCl<HBr<HI

【答案】C

【解析】A. 甲烷是由極性鍵形成的非極性分子，故A錯誤；B. 氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關，故B錯誤；C. Br2和苯都是非極性分子，易互溶且苯不溶于水，可以用苯可以萃取溴水中的溴，故C正確；D. HF分子間能夠形成氫鍵，沸點最高，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說法中正確的是( )

A．都是無色透明、均一、穩(wěn)定的分散系 B．分散質(zhì)顆粒直徑都在1～100 nm之間

C．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應 D．FeCl3溶液具有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的用途是應用其化學性質(zhì)的是（ ）
A.用鐵罐儲存濃硝酸
B.用MgO、Al2O3制作耐高溫坩堝
C.用鐵芯鋁絞線作為高壓輸電線材料
D.用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去，形成離子化合物Z．以下說法中錯誤的是（　�。�
A.M形成+2價陽離子
B.Y形成+2價陽離子
C.Z可表示為MY2
D.Z的熔點較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關
B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液
C.SiO2可用于制造光導纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎。

（1）下面是不同過程的熱化學方程式，請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

（2）貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體，先進技術使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式：___________________。

②在納米鈷的催化作用下，肼可以發(fā)生分解反應3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

保持溫度不變，向容積固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________

a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b.單位時間內(nèi)生成amol N2的同時，生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示，其中曲線b表示的是________（物質(zhì)的化學式）的體積分數(shù)隨溫度的變化情況，為抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任寫一種）。

（3）大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置（電極均為惰性電極）可以吸收SO2，還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。

a極為 _________（填“陰”“陽”） b極的電極反應式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為___________________

②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理____________________

（Ⅱ）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_________________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________________。

（Ⅲ）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定

①用 _____式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。

②有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

25.00

0．50

25．95

25．45

2

25.00

_______

_______

______

3

25.00

6．00

31．55

25．55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。c = _________________。

（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果 ________ ；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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