【題目】若 A+酸=鹽+水,則A不可能屬于(
A.氧化物
B.膠體
C.堿
D.單質(zhì)

【答案】D
【解析】解:A.氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,符合A+酸=鹽+水,故A不選; B.氫氧化鐵膠體與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,符合A+酸=鹽+水,故B不選;
C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,符合A+酸=鹽+水,故C不選;
D.金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣,也可能生成含氮物質(zhì),如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮,所以D不可能是單質(zhì),故D選;
故選:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場,其中,能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)。

(1)下面是不同過程的熱化學(xué)方程式,請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式_________________。

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1

(2)貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體,先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②在納米鈷的催化作用下,肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4 (g)N2(g)+4NH3(g)

保持溫度不變,向容積固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b.單位時(shí)間內(nèi)生成amol N2的同時(shí),生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示,其中曲線b表示的是________(物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況,為抑制肼的分解,可采取的合理措施有___________________(任寫一種)。

(3)大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2,還可以用陰極排出的溶液吸收NO2

a極為 _________(填“陰”“陽”) b極的電極反應(yīng)式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理:_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是

A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是:

A.白酒 B.食醋 C.豆?jié){ D.礦泉水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B.實(shí)驗(yàn)中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C.實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A== H++HA-;HA-H++A2-

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

D. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)結(jié)晶水合物KAl(SO4212H2O的說法正確的是( 。
A.俗稱石堿
B.屬于混合物
C.屬于溶液
D.屬于純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.某學(xué)生利用左圖裝置測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計(jì)算中和熱。請回答問題:

圖中A儀器名稱為__________。燒杯間填滿碎紙條的作用是____________。

Ⅱ.右圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖,

試判斷1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量__________2mol NO(g)具有的總能量。(“大于”或“小于”)

Ⅲ.有如下兩個(gè)反應(yīng):A、2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H2O;B、2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

(1)根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì),判斷能設(shè)計(jì)成原電池的是:__________(填“A”或“B” )。

(2)根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:

①負(fù)極材料是_________,電解質(zhì)溶液是__________;

②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______________;

③原電池工作時(shí)溶液中的Cl-_________極移動(dòng)(填”正”或”負(fù)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì),其工作原理如圖所示下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法中正確的是( 。

A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過

B. 固體氧化物中O2a極向b極移動(dòng)

C. 電極b為電池的負(fù)極,電極反應(yīng)式為:O2+4e=2O2

D. 若以C3H8為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C3H8﹣20e+10O2═3CO2+4H2O

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