【題目】一般情況下,下列比較中不正確的是 ( )

A. 鍵角:H2O< CO2 B. 鍵長:Cl—Cl>F—F

C. 鍵能:C—C<C—Si D. 強度:σ鍵>π鍵

【答案】C

【解析】A. 水分子是V形,二氧化碳是直線形,鍵角:H2O< CO2,故A正確;B.原子半徑越大,鍵長越長, 鍵長:Cl—Cl>F—F,故B正確;C. 鍵長越短,鍵能越大,鍵能:C—CC—Si,故C錯誤;D. 一般而言,σ鍵比π鍵重疊程度大,強度越大,強度:σ鍵,故D正確;故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學鍵是一種相互作用,它存在于( 。
A.分子之間
B.物質(zhì)中的原子之間
C.分子或原子團中相鄰的原子之間
D.構成物質(zhì)的所有微粒之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉移到Y元素的2個原子中去,形成離子化合物Z.以下說法中錯誤的是( 。
A.M形成+2價陽離子
B.Y形成+2價陽離子
C.Z可表示為MY2
D.Z的熔點較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場,其中,能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎。

(1)下面是不同過程的熱化學方程式,請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1

(2)貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體,先進技術使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應,制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應的離子方程式:___________________。

②在納米鈷的催化作用下,肼可以發(fā)生分解反應3N2H4 (g)N2(g)+4NH3(g)

保持溫度不變,向容積固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_________________

a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變

b.單位時間內(nèi)生成amol N2的同時,生成4molNH3

c. N2H4 和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)

d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)

若反應在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示,其中曲線b表示的是________(物質(zhì)的化學式)的體積分數(shù)隨溫度的變化情況,為抑制肼的分解,可采取的合理措施有___________________(任寫一種)。

(3)大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2,還可以用陰極排出的溶液吸收NO2

a極為 _________(填“陰”“陽”) b極的電極反應式為__________________。簡述該裝置能吸收SO2的原理:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡,測得生成0.8 mol D, 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x =1

B. 2 min時,A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置和操作能達到實驗目的的是( )

A.實驗:制取并收集氫氣

B.實驗:驗證葡萄糖的還原性

C.實驗:實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

D.實驗:檢查堿式滴定管是否漏液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時,即建立沉淀溶解平衡,平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9

(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分攪拌后過濾,濾液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合,混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為___________________

②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理____________________

(Ⅱ)聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(1)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為_________________。

(2)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________________。

(Ⅲ)某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應),現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

(1)滴定

①用 _____式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液,錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。

②有關數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

25.00

0.50

25.95

25.45

2

25.00

_______

_______

______

3

25.00

6.00

31.55

25.55

(2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度。c = _________________。

(3)對下列幾種假定情況進行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定結果 ________ ;

b.讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結果__________ ;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關結晶水合物KAl(SO4212H2O的說法正確的是( 。
A.俗稱石堿
B.屬于混合物
C.屬于溶液
D.屬于純凈物

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