20．下列表示方法錯(cuò)誤的是（　　）
A．2mol AlB．2mol氫C．2mol H2SO4D．2mol Ne

分析 A．2molAl表示鋁原子的物質(zhì)的量為2mol；
B．沒(méi)有指明微粒的具體名稱(chēng)；
C．2molH2SO4，表示硫酸分子的物質(zhì)的量為2mol；
D．2molNe表示氖原子的物質(zhì)的量為2mol．

解答 解：A．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，單位是mol，2molAl表示鋁原子的物質(zhì)的量為2mol，表示方法合理，故A正確；
B．2mol氫，沒(méi)有指明是氫氣分子還是氫原子，該表示不規(guī)范，故B錯(cuò)誤；
C．2molH2SO4，表示硫酸分子的物質(zhì)的量為2mol，表示方法合理，故C正確；
D．2molNe指明微粒為氖原子，該符號(hào)表示氖原子的物質(zhì)的量為2mol，表示方法合理，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的表示方法，考查學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，題目難度不大，注意明確用物質(zhì)的量表示粒子的方法必須指明表示何種微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．蛋清的水溶液下列性質(zhì)體現(xiàn)其是膠體的是（　�。�
A．能穿過(guò)濾紙B．燒焦產(chǎn)生焦羽毛氣味
C．具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．高于70℃發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng)：NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：某溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（　�。�
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)成正比
B．電解原理在生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁來(lái)冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬單質(zhì)
C．蓋斯定律表明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）不僅與反應(yīng)的起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)的途徑及過(guò)程有關(guān)
D．在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應(yīng)的溫度降低，有效提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而起到很好的節(jié)能效果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量比為36：69：92．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
（2）Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性．用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．Na2CO3、NaHCO3濃度均為0.1mol•L-1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：Al＞Mg＞NaB．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞H2S
C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金屬性：F＞O＞N

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營(yíng)養(yǎng)成分．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

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同步練習(xí)冊(cè)答案