Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：Al＞Mg＞Na
• B． 熱穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞H₂S
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SiO₃＞H₃PO₄
• D． 元素非金屬性：F＞O＞N

Answer 1

分析 A．同周期，從左向右原子半徑在減小；
B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強．

解答 解：A．Na、Mg、Al在同周期，從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞Mg＞Al，故A錯誤；
B．非金屬性S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞P＞Si，元素的最高價氧化物的水化物的酸性為H₂SiO₃＜H₃PO₄＜HClO₄，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則同周期元素非金屬性F＞O＞N，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期律，明確同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律即可解答，難度不大，注重規(guī)律性知識的歸納來解答．