Question

15．下列說法正確的是（　�。�

• A． 碰撞理論認為，反應物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應，反應速率的大小與單位時間內反應物分子間有效碰撞的次數成正比
• B． 電解原理在生產中有著廣泛的應用，工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁來冶煉Na、Mg、Al等活潑金屬單質
• C． 蓋斯定律表明，一個化學反應的焓變（△H）不僅與反應的起始和最終狀態(tài)有關，還與反應的途徑及過程有關
• D． 在工業(yè)生產中，研制出性能優(yōu)良的催化劑可以使反應的溫度降低，有效提高反應物的轉化率，從而起到很好的節(jié)能效果

Answer 1

分析 A．反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞；
B．氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電；
C．蓋斯定律表明：一個化學反應的焓變（△H）僅與反應的起始和最終狀態(tài)有關，與反應路徑無關；
D．催化劑只影響反應速率不影響平衡移動．

解答 解：A．反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞；單位時間內反應物分子間有效碰撞的次數越多其反應速率越大，故A正確；
B．氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，所以不能采用電解熔融氯化鋁方法冶煉Al，應該采用電解熔融氧化鋁方法冶煉鋁，故B錯誤；
C．蓋斯定律表明：一個化學反應的焓變（△H）僅與反應的起始和最終狀態(tài)有關，與反應路徑無關，故C錯誤；
D．催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，所以只影響反應速率不影響平衡移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查金屬冶煉、蓋斯定律、催化劑對化學反應速率及平衡影響等知識點，為高頻考點，側重考查化學原理，明確各個原理內涵是解本題關鍵，易錯選項是BD，注意鋁的冶煉方法．