10．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收并氧化水果釋放出的乙烯
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學變化

分析 A．75%的酒精為醫(yī)用酒精，具有殺菌消毒作用；
B．乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；
C．明礬具有吸附作用，可凈化海水，但不能淡化；
D．有新物質(zhì)生成的是化學變化．

解答 解：A．75%的酒精為醫(yī)用酒精，可使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，乙醇可由淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，故A正確；
B．乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故B正確；
C．明礬水解生成具有吸附作用的氫氧化鋁，除去水中的懸浮物，可凈化海水，但不能淡化，故C錯誤；
D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過程均生成了新的物質(zhì)，是化學變化，故D正確．
故選C．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）達到平衡，改變下列條件．正反應速率始終增大，直達到新平衡的是（　�。�
A．升溫B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．資源綜合利用既符合綠色化學理念，也是經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展的有效途徑．一種難溶
的廢棄礦渣雜鹵石，其主要成分可表示為：K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：
K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O?2K++4SO42-+Mg2++2Ca2++2H2O
為了充分利用鉀資源，一種溶浸雜鹵石制備K2S04工藝流程如圖：

（1）操作①名稱是過濾；
（2）用化學平衡移動原理解釋：Ca（OH）2溶液能溶解出雜鹵石中K十的原因：Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2沉淀，Ca2+轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀，使平衡右移，促使雜鹵石溶解
（3）除雜質(zhì)環(huán)節(jié)，為了除去Ca2+，可先加人K2CO3溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再向
濾液中滴加稀H2 S04，調(diào)節(jié)溶液pH至中性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（4）操作②的步驟包括（填操作過程）：、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
（5）有人用可溶性碳酸鹽為溶浸劑，其浸溶原理可表示為：
CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+so42-（aq）
已知常溫下：KSP（CaCO3）=2.80×10-9  KSP（CaSO4）=4.95×10-5
則常溫下該反應的平衡常數(shù)K=1.75×104．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A驗證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液
B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液
C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中
D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如圖1實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從圖2①、②、③中選哪個：②．
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中石灰水出現(xiàn)輕微渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ù蠡蛐。嗖罴s30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于Na2O2可能含有其它雜質(zhì)，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認為上述A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理；E是否需要改進，若需要改進，應改為圖3中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下，質(zhì)量相同的下列氣體，體積最大的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．Cl2D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，需要避光保存的是（　�。�
①氯水 ②濃鹽酸  ③硝酸  ④濃硫酸．
A．①B．①②③④C．①③D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：
 成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其他不溶于酸的物質(zhì)
 質(zhì)量分數(shù)（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23-26
用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是：CaCl2•6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用鹽酸．
（2）脫色槽中應加入的物質(zhì)X是活性炭；設備A的作用是蒸發(fā)濃縮；設備B的名稱為過濾器；設備C的作用是脫水干燥．
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是C_．反應的化學方程式為Ca（OH）2+H2S=CaS+2H2O．
A．水        B．濃硫酸         C．石灰乳          D．硝酸
（4）將設備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應器的目的是對母液回收利用，降低廢棄物排放量，提高經(jīng)濟效益．
（5）氯堿工業(yè)離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）在25℃時，濃度均為1mol/L的①（NH4）2SO4、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）由小到大的順序是②①③（填編號） 
（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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