20．A（g）+3B（g）?2C（g）△H=Q（Q＜O）達(dá)到平衡，改變下列條件．正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡的是（　�。�
A．升溫B．c（A）增大C．C（C）降低D．C（A）降低

分析 改變條件，正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率始終增大，直達(dá)到新平衡，故A正確；
B．增大A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率先增大后減小，只達(dá)到新平衡，故B錯(cuò)誤；
C．降低C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率始終減小，只達(dá)到新平衡，故C錯(cuò)誤；
D．降低A的濃度，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意該題中“正反應(yīng)速率始終增大，意味著平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大”，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與稀鹽酸反應(yīng)
B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
C．隨著氯元素化合價(jià)的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)
D．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰夥肿泳哂袕?qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子的還原性：cCn-＞dD（n+1）-D．離子的氧化性：aAn+＞bB（n+1）+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．IA族元素的金屬性比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
B．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
D．VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能（見(jiàn)表）：
化學(xué)鍵H-HCl-ClCl-H
鍵能/（kJ•mol-1）436243431
請(qǐng)計(jì)算H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（　�。�
A．862 kJ•mol-1B．679 kJ•mol-1C．183 kJ•mol-1D．-183 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物Z具有廣泛的抗菌作用，其生成機(jī)理可由X與Y相互作用：下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．Z結(jié)構(gòu)中有4個(gè)手性碳原子
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1molZ余足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗8molNaOH
D．1molZ與濃溴水反應(yīng)最多消耗3molBr2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基丁烷B．CH3--CH3  1，4-二甲苯
C．3-甲基-2-丁烯D．3，3-二甲基丁烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9． 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知：
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過(guò)低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過(guò)高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類(lèi)植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果，其作用是吸收并氧化水果釋放出的乙烯
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化

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