Question

（1）今有a．鹽酸  b．硫酸  c．醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

 

．（用字母序號(hào)回答，下同）
②將同體積，同pH的三種酸分別稀釋相同的倍數(shù)，所得溶液的pH由大到小的順序是

 

．
③在同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，分別加入等質(zhì)量的鋅粉，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是

 

．
（2）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水；②NH₄HSO₄；③NH₄Cl；④（NH₄）₂CO₃；⑤（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH

+ 4

）由大到小的順序?yàn)?div id="39nb95x" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

＞

 

＞

 

＞

 

＞

 

 （填序號(hào) ）
（3）某溫度下，純水離子積為9.0×10^-14．
①pH=7的溶液呈

 

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
②該溫度下0.01mol?L^-1的鹽酸溶液的pH=

 

．
③若測得某溶液中，水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-13，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則該溶液的pH=

 

．中和100mL該溶液需消耗H⁺的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸中氫離子的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的體積成正比；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫、硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)特點(diǎn)分析解答；
③氫離子濃度越大，與鋅反應(yīng)的速率越快；
（2）物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
（3）①某溫度下，純水離子積為9.0×10^-14，純水中c（OH^-）=c（H⁺）=

9.0×10-14

=3×10^-7 mol/L，溶液的pH=7-lg3，根據(jù)溶液的pH與中性溶液的pH比較判斷溶液的酸堿性；
②根據(jù)pH=-lgC（H+）計(jì)算；
③無論酸還是堿溶液，水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-13，且溶液為強(qiáng)堿溶液，則溶液中氫離子全部來自于水電離，根據(jù)c（H⁺）計(jì)算溶液的pH，酸堿中和反應(yīng)中，參加反應(yīng)時(shí)氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：（1）醋酸和鹽酸都是一元酸，醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以醋酸中存在電離平衡，氯化氫和硫酸完全電離，
①同體積，同pH的三種酸中，鹽酸和硫酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別加入足量的碳酸鈉粉末，氫離子的物質(zhì)的量越大，生成的二氧化碳體積越大，硫酸和鹽酸中生成的二氧化碳體積相同，醋酸中生成的二氧化碳體積最大，所以在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是c＞a=b，
故答案為：c＞a=b；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫、硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離；pH相同的硫酸、鹽酸、醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸、硫酸，加水稀釋后醋酸還能電離出氫離子，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸的pH最小，鹽酸、硫酸的pH相同，則所得溶液的pH由大到小的順序是：b＞a=c；
故答案為：b＞a=c；
③在同體積，同物質(zhì)的量濃度的三種酸中，醋酸部分電離，其氫離子濃度小于酸的濃度，鹽酸中氫離子濃度等于酸的濃度，硫酸中氫離子濃度等于酸的濃度的2倍，所以硫酸中氫離子濃度最大，醋酸中氫離子濃度最小，氫離子濃度越大，與鋅反應(yīng)的速率越快，所以開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率由快到慢的順序是：b＞a＞c；
故答案為：b＞a＞c；
（2）NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；
②③中銨根離子系數(shù)都是1，硫酸氫根離子電離出來的氫離子能抑制銨根離子水解，則硫酸氫銨中銨根離子濃度比氯化銨中銨根離子濃度大；
④⑤中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，則（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子濃度大于（NH₄）₂CO₃溶液中銨根離子濃度；
所以銨根離子濃度：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案為：⑤、④、②、③、①；
（3）①某溫度下，純水離子積為9.0×10^-14，純水中c（OH^-）=c（H⁺）=

9.0×10-14

=3×10^-7 mol/L，溶液的pH=7-l_g3，pH=7＞7-l_g3，則該溶液呈堿性，
故答案為：堿性；
②pH=-lgC（H+）=-l_g0.01=2，故答案為：2；
③無論酸還是堿溶液，水電離出來的c（OH^-）=c（H⁺）=1.0×10^-13，且該溶液為強(qiáng)堿溶液，則溶液中氫離子全部來自于水電離，所以溶液的pH=-lgC（H+）=-lg10-13=13，則溶液中c（OH^-）=

9×10-14

10-13

=0.9mol/L，
酸堿中和反應(yīng)中，參加反應(yīng)時(shí)n（OH^-）=n（H⁺）=0.9mol/l×0.1L=0.09mol，
故答案為：13，0.09．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離以及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、鹽的水解原理的應(yīng)用、pH的簡單計(jì)算等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度中等．