Question

已知在25℃時，碳酸和亞硫酸的電離平衡常數為別為：
碳酸     K₁=4.30×10^-7         K₂=5.61×10^-11
亞硫酸   K₁=1.54×10^-2         K₂=1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數表達式：K₁=

 

．
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的酸性從強到弱順序為

 

．
（3）向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳酸的第一級電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值；
（2）根據H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數確定酸性的強弱；
（3）化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律．

解答： 解：（1）碳酸的第一級電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，電離平衡常數為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值，則K₁=

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

，
故答案為：

c(H+)?c(HCO3-)

c(H2CO3)

；
（2）H₂CO₃、HCO₃^-和HSO₃^-的電離平衡常數分別是：4.30×10^-7、5.61×10^-11、1.02×10^-7，所以酸性順序是：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，故答案為：H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-；
（3）化學反應遵循強酸制弱酸的規(guī)律，酸性：HSO₃^-＞HCO₃^-，向Na₂CO₃溶液中加入足量NaHSO₃溶液，反應的離子方程式為CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-，故答案為：CO₃^2-+HSO₃^-=HCO₃^-+SO₃^2-．

點評：本題考查學生弱電解質電離平衡常數的應用知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．