Question

5．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是金剛石，晶體類(lèi)型為原子晶體．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是H₂O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式為COCl₂，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp²，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱(chēng)光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO₃的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO₂和Cl₂），寫(xiě)出制取光氣的化學(xué)方程式：
SO₃+CCl₄═SO₂Cl₂+COCl₂↑
制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫(xiě)出該化學(xué)方程式：CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂．

Answer 1

分析 a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H₂、O₂中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周?chē)��?個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C，則b為H₂、c為O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO₂，因i是常見(jiàn)的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl₂，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO₂與鹽酸，該反應(yīng)沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò)，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，b與c反應(yīng)生成水，故b、c分別為H₂、O₂中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個(gè)原子周?chē)��?個(gè)鍵，判斷為金剛石，則a為C，則b為H₂、c為O₂，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，f為CO，g為CO₂，因i是常見(jiàn)的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl₂，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO₂與鹽酸，該反應(yīng)沒(méi)在教材中出現(xiàn)過(guò)，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl₂，
（1）根據(jù)上面的分析，圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是金剛石，屬于原子晶體，
故答案為：金剛石；原子晶體；
（2）d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；
（3）所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點(diǎn)最高，因?yàn)樗�分子之間有氫鍵，水分子中O原子呈2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，產(chǎn)生sp³雜化，所以分子構(gòu)型為V形，
故答案為：H₂O；分子間形成氫鍵；V形；
（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負(fù)性差值最大，因而HCl的極性最大，
故答案為：HCl；
（5）k的分子式為COCl₂，COCl₂中C原子成3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp²雜化，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO₃的硫酸溶液）反應(yīng)，制取光氣的化學(xué)方程式為 SO₃+CCl₄═SO₂Cl₂+COCl₂↑，制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，其化學(xué)方程式為CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂，
故答案為：COCl₂；sp²；極性；SO₃+CCl₄═SO₂Cl₂+COCl₂↑；CHCl₃+H₂O₂=HCl+H₂O+COCl₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及雜化方式、晶體結(jié)構(gòu)、分子極性、核外電子排布、分子構(gòu)型等知識(shí)，關(guān)鍵根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷b，難度中等．