1．下列反應(yīng)制取氣體合理可行的是（　　）
A．Zn+2HNO3（稀）═Zn（NO3）2+H2↑
B．CaCO3+H2SO4（�。┄TCaSO4+H2O+CO2↑
C．NH4Cl（aq）+NaOH（aq）═NaCl+H2O+NH3↑
D．MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

分析 A．鋅與硝酸反應(yīng)不生成氫氣；
B．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面；
C．氨氣易溶于水；
D．二氧化錳與與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣．

解答 解：A．鋅與稀硝酸反應(yīng)不生成氫氣，反應(yīng)生成NO，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．氨氣易溶于水，應(yīng)用氫氧化鈉固體或加熱，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化錳與濃鹽酸常溫下不反應(yīng)，與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見氣體的制取，明確實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理及常用制取氣體的藥品，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（　�。�
A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料
B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒
C．用反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
D．用反應(yīng)：2CH2=CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$制備環(huán)氧乙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．無水硫酸銅C．濃硫酸D．氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．不能用加氫還原的方法得到的醇是（　　）
A．CH3OHB．C2H5OHC．（CH3）2CHOHD．（CH3）3COH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
D．硝酸鐵溶液加入過量氨水3NH3•H2O+Fe3+═Fe（OH）3↓+3 NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶顚懞?jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方法（包括使用的儀器、操作及現(xiàn)象）．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方法
①檢驗(yàn)混合氣體N2和NH3中有NH3
②除去NaCl和NH4Cl固體混合物中的雜質(zhì)NH4Cl
③觀察銅與濃硫酸在試管中共熱后產(chǎn)物溶液的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
（1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是C4H10（填分子式）
（2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是CH4（填分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在一定的溫度和壓強(qiáng)下體積比為2：3的乙烯和乙醇蒸汽的混合氣體V L，將其完全燃燒時(shí)所需氧氣的體積為3VL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是金剛石，晶體類型為原子晶體．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是H2O，原因是分子間形成氫鍵，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為V形．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式為COCl2，中心原子的雜化軌道類型為sp2，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO3的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO2和Cl2），寫出制取光氣的化學(xué)方程式：
SO3+CCl4═SO2Cl2+COCl2↑
制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫出該化學(xué)方程式：CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2．

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