Question

17．下表中的實驗內容不能達到實驗目的或不能得出相應實驗結論的是（　�。�

編號	實驗內容	實驗目的或實驗結論
①	利用一束強光照射礬溶液，產生光亮的“通路”．	說明明礬一定發(fā)生了水解
②	向bmL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成．	驗證AgCl的溶解度比AgI大
③	向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產生，再加入四氧化碳振蕩，四氧化碳層呈紫色	說明白色沉淀可能為CuI
④	室溫下，分別向2支試管中加入相同體積，相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響
⑤	將鐵粉投入到盛有稀HNO3的試管中，充分反應后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象	說明HNO3將Fe氧化成Fe2+

• A． ①③
• B． ③⑤
• C． ③④
• D． ②⑤

Answer 1

分析 ①產生光亮的“通路”，可知具有丁達爾現(xiàn)象，為膠體特有的性質；
②b＞1時，硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成；
③發(fā)生氧化還原反應生成CuI和碘；
④只有硫酸濃度一個變量；
⑤充分反應后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，可知Fe與硝酸反應時Fe過量．

解答 解：①產生光亮的“通路”，可知具有丁達爾現(xiàn)象，為膠體特有的性質，所以明礬一定發(fā)生了水解生成膠體，故正確；
②b＞1時，硝酸銀過量，發(fā)生沉淀的生成，不能發(fā)生沉淀的轉化，則不能比較AgCl、AgI的溶解度，故錯誤；
③發(fā)生氧化還原反應生成CuI和碘，有白色沉淀生成，白色沉淀為CuI，再加入四氯化碳，振蕩，四氧化碳層呈紫色，故正確；
④只有硫酸濃度一個變量，可研究稀硫酸濃度對反應速率的影響，故正確；
⑤充分反應后滴入幾滴KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，可知Fe與硝酸反應時Fe過量，應為Fe與硝酸反應生成硝酸鐵，F(xiàn)e與硝酸鐵反應生成硝酸亞鐵，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及膠體的性質、沉淀轉化和生成、氧化還原反應、反應速率等，把握反應原理及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．