Question

19．元素周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，元素周期數(shù)相差1．
（1）這樣的兩種元素的組合有7種；
（2）這樣的兩種元素形成的化合物時(shí)有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為1：2；
①寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；
②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種各元素原子數(shù)之比為1：1．
①寫(xiě)出這兩種化合物的名稱(chēng)和化學(xué)式過(guò)氧化鈉和Na₂O₂、過(guò)硫化鉀和K₂S₂；
②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是離子鍵和共價(jià)鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）．

Answer 1

分析 兩種元素相差一個(gè)周期且原子序數(shù)相差3，符合條件的元素組合有：①H和Be、②He和B、③O和Na、④F和Mg、
⑤Ne和Al、⑥S和K、⑦Cl和Ca，
所以可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為：Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂，
能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有Na₂O₂、K₂S₂，據(jù)此分析解答．

解答 解：兩種元素相差一個(gè)周期且原子序數(shù)相差3，符合條件的元素組合有：①H和Be、②He和B、③O和Na、④F和Mg、⑤Ne和Al、⑥S和K、⑦Cl和Ca，
所以可形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為：Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂，
能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物有Na₂O₂、K₂S₂，
（1）這樣的兩種元素的組合有7種，故答案為：7；
（2）這樣的兩種元素形成的化合物時(shí)有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為1：2；
①寫(xiě)出這些化合物的化學(xué)式分別為：Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂，故答案為：Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；
②MgF₂、CaCl₂中存在的化學(xué)鍵是離子鍵，故答案為：離子鍵；
（3）這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種各元素原子數(shù)之比為1：1，是過(guò)氧化鈉；
①這兩種化合物的名稱(chēng)是過(guò)氧化鈉和化學(xué)式是Na₂O₂、K₂S₂，故答案為：過(guò)氧化鈉和Na₂O₂、過(guò)硫化鉀和K₂S₂；②過(guò)氧化鈉中中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 以元素物質(zhì)推斷為載體，考查元素化合物的成鍵類(lèi)型，難度中等，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用等綜合能力．