Question

2．某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，如圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖．
（1）下列關(guān)于圖象的說法不正確的是③（填序號(hào)，下同）；
①a→b段產(chǎn)生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率
②b→c段產(chǎn)生H₂較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)
③c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①鹽酸中c（H⁺）的濃度更大  ②Cl^-有催化作用  ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：
①加入某種催化劑； ②加入蒸餾水；③將鋁片換成鋁粉；④增加硫酸的濃度至18mol/L；  ⑤升高溫度； ⑥加入少量CuSO₄溶液．以上方案不合理的有②④；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處．

Answer 1

分析 5.4gAl為0.2mol，500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al過量，能夠?qū)⒘蛩岱磻?yīng)完全，由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減�。黄渌麠l件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，只能是氯離子起了催化作用．

解答 解：（1）5.4gAl為0.2mol，500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中含硫酸0.25mol，Al過量，能夠?qū)⒘蛩岱磻?yīng)完全，
①曲線a→b段產(chǎn)生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率，故①正確；
②曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故②正確；
③曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因?yàn)闅潆x子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故③錯(cuò)誤；
故答案為：③；
（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500mL 1mol•L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，只能是氯離子起了催化作用，SO₄^2-有阻化作用，其它因素相同，
故答案為：②④；
（3）①加入某種催化劑，加快反應(yīng)速率； ②加入蒸餾水，稀釋溶液，反應(yīng)速率減慢；③將鋁片換成鋁粉，增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大；④增加硫酸的濃度至18mol/L，發(fā)生鈍化；其他加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率有升高溫度；加入少量CuSO₄溶液，形成原電池等；
故答案為：升高溫度，加入少量CuSO₄溶液；②④．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意根據(jù)圖象分析理解隨反應(yīng)進(jìn)行影響反應(yīng)速率的主要因素．