Question

18．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中加入的物質是堿石灰．
（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應中氨的作用是還原劑（填氧化劑或還原劑）．
（4）檢驗實驗后試管D中物質的方法和現(xiàn)象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水；
（2）A中制取的氨氣中含有水蒸氣，應進行干燥，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣與氧化銅發(fā)生氧化還原反應，氧化銅被還原生成銅；依據(jù)氨氣與銅的反應中氨氣中元素化合價變化判斷氨氣的作用；
（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍．

解答 解：（1）氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中物質為堿石灰，用來干燥氨氣；
故答案為：堿石灰；
（3）根據(jù)2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu知，C中黑色固體CuO變?yōu)榧t色Cu，所以看到的現(xiàn)象是黑色固體逐漸變成紅色，氨氣在反應中N元素化合價升高被氧化，做還原劑；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色；還原劑；
（4）氨氣還原氧化銅之后剩余的氨氣和產生的水蒸氣在冷凝時會形成氨水，具有氨氣分子和結晶水的成分，氨水可以使使紅色石蕊試紙變藍，其中的結晶水會使無水硫酸銅變藍，所以檢驗檢驗該物質的方法是：用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍；
故答案為：用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．

點評 本題考查了氨氣的制備和性質的檢驗，熟悉氨氣制備原理是解題關鍵，題目難度不大．