【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色
【答案】B
【解析】氯堿工業(yè)原理:陽極上氯離子失電子生成氯氣,陰極上氫離子得電子生成氫氣,由圖可知Cu為陰極(若銅為陽極,則銅失電子,氯離子不反應(yīng)),C為陽極。A、石墨為陽極,與直流電源的正極相連,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、Cu為陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,銅電極的反應(yīng)式為:2H++2e-═H2↑,選項(xiàng)B正確;C、Cu為陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)生成氫氧化鈉,電解池中陽離子向陰極移動(dòng),Na+向Cu電極移動(dòng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、Cu為陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,沒有氯氣生成,所以用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙不變藍(lán)色,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2 A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. υ(A)=0.5mol/(L·s) B. υ(B)=0.3mol/(L· s) C. υ(C)=0.8mol/(L·s) D. υ(D)=1mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有Fe2+﹑NO3-﹑NH4+﹑Fe3+、H+- H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 若有1mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移8mole- B. 還原產(chǎn)物為NH4+
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1 D. 該反應(yīng)中Fe2+被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )
A.NaCl溶液B.蔗糖溶液
C.CuSO4溶液D.花粉氣溶膠
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.閱讀、分析下列兩個(gè)材料:
材料一
材料二
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題(填字母序號(hào)):
(1)從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。
A.蒸餾法 B.萃取法 C.結(jié)晶法 D.分液法
II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,難溶于水。常見的提取方法如下
操作I、II中,不會(huì)用到的裝置是________(填序號(hào))。
Ⅲ.實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。
請(qǐng)據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②補(bǔ)充完成正確的操作順序(用字母填寫):____________
( D )→( A )→ → → → →( F )。
(3)下列操作會(huì)使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。
A、取用濃硫酸時(shí)仰視刻度線
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤(rùn)洗
C、轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出
D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作
F、定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴 蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1,隨著濃度的增加,在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是
A. c(H+) B. c(CH3COO-)
C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是
A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 其溶液呈酸性的原因:NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl
C. 工業(yè)上“氮的固定”:NH3 + HCl = NH4Cl
D. 比較微粒半徑:N>Cl->H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知?dú)淞蛩崤c碳酸的電離平衡常數(shù)分別為
H2S:
H2CO3:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)室溫下,0.1mol·L-1的硫化鈉溶液和0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液,堿性更強(qiáng)的是_________________,其原因是______________________________________________;
(2)向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加—定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象:___________________________________________。
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