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【題目】下列物質中屬于電解質的是(   )

A. NaOH溶液 B. K2SO4 C. CO2 D. Cu

【答案】B

【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質,電解質導電的本質是自身能夠電離。

A.NaOH溶液盡管能導電,但它是混合物,NaOH溶液不屬于電解質;A項錯誤;

B.K2SO4溶液能導電,是因為K2SO4=2K++SO42-,所以K2SO4是電解質,B項正確;

C.CO2水溶液能夠導電,是因為CO2+H2OH2CO3,H2CO3屬于電解質H2CO3H++HCO3-,H2CO3發(fā)生電離而使溶液導電,實驗已證實液態(tài)的CO2不導電,所以CO2不屬于電解質,C項錯誤;

D.Cu是單質,不屬于化合物,Cu不屬于電解質,D項錯誤;答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應與能量的說法中,不正確的是(

A.氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于放熱反應

B.能量變化是化學反應的基本特征之一

C.原電池是將電能轉化為化學能的裝置

D.反應物的總能量低于生成物的總能量,反應時從環(huán)境吸收能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol·L1鹽酸、6 mol·L1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后,在________中加適量的水,關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管,若看到________,說明裝置氣密性好。

(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不是硫酸,理由是__________________________________________。

(3)裝置B的作用是___________;裝置C的作用是______________;裝置E中堿石灰的作用是__________________

(4)裝置D中發(fā)生反應生成氣體的化學方程式是_____________________________________________。

(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g,反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則Na2O2試樣的純度為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細-氧化鋁,既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質SiO2FeO、Fe2O3),其制備流程如下:

(1)用上圖中濾渣NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為____(填選項編號)。

(2)流程中加入H2O2 有氣體產生,原因是_______________________________

(3)通過調節(jié)溶液的pH沉鐵,得到Fe(OH)3己知:

為保證產品的純度,可以選用下列物質中的_______調節(jié)溶液pH(填字母),調節(jié)pH的范圍為___________________________。

a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH) 3 d.Na2CO3

(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,

將產生的氣體通過下圖所示的裝置

集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學式);

裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________;

選用一種常用化學試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨,該試劑是______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負極相連

B. 銅電極的反應式為:2H2O+2e-2OH-+H2

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生, Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學方法區(qū)別NaCl、MgCl2、AlCl3CuCl2、FeCl3NH4Cl六種溶液(必要時可加熱),下列試劑中可選用的是(

A.KSCN溶液B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎原料,具有重要的應用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1890.0 kJ·mol-1一定條件下,COH2合成甲烷的熱化學方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)H

H=________;該反應能自發(fā)進行的原因是_____________________________________。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:

反應I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下,在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2一定量的CO發(fā)生反應I,開始時容器體積為2L,COCH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1。10min達到平衡,則反應I的化學平衡常數為______________(結果保留一位小數)。

②恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質的量的CO2H2,下列描述能說明反應II已經達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

A.容器內CO2的體積分數不再變化 B.CO2H2轉化率的比值不再變化

C.當水分子中斷裂2NAO-H鍵,同時氫分子中斷裂3NAH-H

D.容器內混合氣體的平均相對分子質量達到34.5,且保持不變

(3)KOH作電解質的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源,用惰性電極電解含CN-廢水,將CN-徹底氧化為無害氣體,以凈化廢水。該電池的負極反應式為_____________;若開始時正、負兩電極區(qū)溶液質量相等,當除去1molCN-時,理論上兩電極區(qū)溶液的質量差為______g。

(4)工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯,熱化學方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJ·mol-1 ?蒲腥藛T對該反應進行了研究,部分研究結果如圖3。實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃,其理由是__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素性質呈現周期性變化的根本原因是( )

A.元素的原子量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數逐漸增大

D.元素化合價呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列塑料的合成,所發(fā)生的化學反應類型與另外三種不同的是

A. 酚醛樹脂 B. 聚氯乙烯 C. 聚乙烯 D. 聚苯乙烯

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