【題目】I.閱讀、分析下列兩個材料:
材料一
材料二
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題(填字母序號):
(1)從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥
(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。
A.蒸餾法 B.萃取法 C.結(jié)晶法 D.分液法
II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,難溶于水。常見的提取方法如下
操作I、II中,不會用到的裝置是________(填序號)。
Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切。
請據(jù)此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序(用字母填寫):____________
( D )→( A )→ → → → →( F )。
(3)下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。
A、取用濃硫酸時仰視刻度線
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗
C、轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出
D、定容時仰視容量瓶刻度線
E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作
F、定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補充幾滴 蒸餾水至刻度線
【答案】蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶) A C 500ml容量瓶 膠頭滴管 5.4ml CBEG ABE
【解析】
根據(jù)碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析,應(yīng)采用結(jié)晶法分離;ト艿囊后w混合物利用沸點差異采用蒸餾的方法分離。根據(jù)裝置的特點分析,A為蒸餾裝置,B為過濾裝置,C為加熱固體的裝置。根據(jù)配制溶液的過程中溶質(zhì)的變化和溶液的體積的變化進行誤差分析。
I. (1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大,所以用結(jié)晶法分離,實驗操作為溶解,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶),過濾,洗滌,干燥。
(2)乙二醇和丙三醇互溶,二者沸點不同,利用蒸餾的方法分離,故A;
II.提取過程中有過濾和蒸餾等實驗過程,不涉及加熱固體,所以選C;
Ⅲ. (1)根據(jù)溶液的體積選擇 500ml容量瓶,另外還需要使用膠頭滴管。
(2) ①需要的濃硫酸的體積為= 5.4ml;
② 實驗前先檢查容量瓶是否漏水,量取一定體積的濃硫酸進行稀釋,然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中,并洗滌燒杯和玻璃棒,加水,到接近刻度線1-2cm處,用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切,蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液故操作順序為:CBEG;
(3) A、取用濃硫酸時仰視刻度線,則濃硫酸的體積偏大,濃度偏大,故正確;B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗,造成硫酸增多,濃度偏大;C、轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出,溶質(zhì)有損失,濃度偏小;D、定容時仰視容量瓶刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏小;E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進行后面的實驗操作,沒有冷卻,當(dāng)冷卻后溶液的體積偏小,濃度偏大;F、定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補充幾滴蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小。故選ABE。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語表達正確的是( )
①丙烷的球棍模型:
②丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHCH2
③的化學(xué)式為C8H12
④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互為同系物
⑤與C8H6互為同分異構(gòu)體
⑥石油是混合物,其分餾產(chǎn)品煤油為純凈物
A. ①③④⑤ B. ①③ C. ②④⑥ D. ①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醇酸樹脂固化成膜后具有良好的耐磨性和絕緣性,下面是一種成膜性良好的醇酸樹脂的合成路線,如下圖所示:
已知:① ②RCH=CH2RCH2CH2Br
(1)A的化學(xué)名稱為________________,E中官能團的名稱是__________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,C制備D的反應(yīng)條件是_____________,制備E的反應(yīng)類型是_______________________。
(3)下列說法正確的是_________。
A.D是甘油的同系物
B.C是不溶于水的油狀液體
C.F不能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
D.只用硝酸銀溶液,就可以檢出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子
(4)寫出D、F在一定條件下反應(yīng)生成醇酸樹脂的化學(xué)方程式________________________。
(5)芳香族化合物X是的同分異構(gòu)體,X遇FeCl3溶液顯紫色,可發(fā)生消去反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1∶1∶1∶2∶2∶3。寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
(6)請參考本題信息寫出以CH3CH=CH2為原料制備化合物的合成線路流程圖(無機試劑任選)。_______________
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【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán),有效降低碳排放。
(1)在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①計算:從0min到3min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1,反應(yīng)至平衡時,放出的熱量是_______kJ。
②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。
A.c(CO2) ∶c(CH3OH)=1∶1
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.單位時間內(nèi)消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③反應(yīng)達到平衡后,保持其他條件不變,能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,可采取的措施有________(填編號)。
A.升高溫度 B.縮小容器體積
C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH,反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | x | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
①該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
②830℃時,向一個2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,反應(yīng)至10s時達到平衡,測得A的轉(zhuǎn)化率為80%,計算830℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)x=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
A.工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵
B.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C.Si是重要的半導(dǎo)體材料
D.電解熔融MgCl2 , 可制得金屬鎂
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍(lán)色
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【題目】下列敘述正確的是( 。
A.直徑介于1~100 nm之間的微粒稱為膠體
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有很強的氧化性
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【題目】我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是( )
A. 與的質(zhì)量數(shù)相同
B. 與是同一種核素
C. 與互為同位素
D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移 ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為__________________________________,
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH。
(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是(____)
A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干
C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.使用前要檢查容量瓶是否漏水
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_______________。
①轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
②定容時俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
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