【題目】0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐漸加入冰醋酸至1mol·L-1,隨著濃度的增加,在一定時(shí)間內(nèi)始終保持減小趨勢(shì)的是

A. c(H+) B. c(CH3COO-)

C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值 D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值

【答案】C

【解析】醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+ H+,加入冰醋酸,濃度增大,電離程度減小。A、加入冰醋酸,濃度增大,酸的濃度增大c(H+)增大,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、加入冰醋酸,濃度增大,酸的濃度增大,c(CH3COO-)增大,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、加入冰醋酸,濃度增大,酸的濃度增大,c(CH3COO-)增大,而溫度不變,K=不變,減小,選項(xiàng)C正確;D、加入冰醋酸,濃度增大,酸的濃度增大,c(CH3COO-)增大,而溫度不變,K=不變增大,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油裂化可得到有機(jī)物(CH3)2C===C(CH3)2(以下用A表示)

1A的系統(tǒng)命名為________;A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態(tài),其中因?yàn)?/span>A含有某種官能團(tuán)使溴水褪色,請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)方程式__________________________

2ABr2的加成產(chǎn)物BNaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________________________________________B生成C的反應(yīng)類型為________。

3C與一定量Br2反應(yīng)可能生成DEG,而DHBr的加成產(chǎn)物只有F,則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán),有效降低碳排放。

(1)在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJmol-1,測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①計(jì)算:從0min到3min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1,反應(yīng)至平衡時(shí),放出的熱量是_______kJ。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.c(CO2) ∶c(CH3OH)=1∶1

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2,同時(shí)生成1mol H2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,能加快反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度 B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

(2)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH,反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

x

0.6

0.4

回答下列問題:

①該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②830℃時(shí),向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,反應(yīng)至10s時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為80%,計(jì)算830℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)x____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤(rùn)KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( 。
A.直徑介于1~100 nm之間的微粒稱為膠體
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化
D.含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料,具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1890.0 kJ·mol-1一定條件下,COH2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)H

H=________;該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________________________。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下,在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I,開始時(shí)容器體積為2L,COCH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1。10min達(dá)到平衡,則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.當(dāng)CO2H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.當(dāng)水分子中斷裂2NA個(gè)O-H鍵,同時(shí)氫分子中斷裂3NA個(gè)H-H

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量達(dá)到34.5,且保持不變

(3)KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源,用惰性電極電解含CN-廢水,將CN-徹底氧化為無(wú)害氣體,以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________;若開始時(shí)正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等,當(dāng)除去1molCN-時(shí),理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。

(4)工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯,熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJ·mol-1 ?蒲腥藛T對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖3。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是__________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素的說法正確的是( )

A. 的質(zhì)量數(shù)相同

B. 是同一種核素

C. 互為同位素

D. 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是(  )

A. 從1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1

C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl總數(shù)為3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:

操作

現(xiàn)象

I的錐形瓶中加入______,向I______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧;中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)

中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈

中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)

中加入KMnO4固體,中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈

中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________________________

(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號(hào)),證明了白霧中含有H2O2

A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氫硫酸 D.品紅

(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)_____________________造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案