【題目】下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是

A. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. 其溶液呈酸性的原因:NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl

C. 工業(yè)上“氮的固定”:NH3 + HCl = NH4Cl

D. 比較微粒半徑:N>Cl->H

【答案】B

【解析】A.Cl-的核電荷數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖為,故A錯誤;B、NH4Cl溶液呈酸性的原因:NH4++H2ONH3H2O+H+,導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度,溶液呈酸性,故B正確;C. NH3 + HCl = NH4Cl氮的化合物轉(zhuǎn)化為氮的化合物,不屬于氮的固定,故C錯誤;D. 氯離子有3個電子層,半徑大于N原子的半徑,故D錯誤;故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向100 mL氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:

據(jù)圖回答下列問題:

(1)原NaOH溶液的濃度為____________;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2體積是____________;

(3)所得溶液中溶質(zhì)的成分和物質(zhì)的量之比為_______________________(溶質(zhì)成分用化學(xué)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是

A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連

B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2

C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移

D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體,試紙變藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基礎(chǔ)原料,具有重要的應(yīng)用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)CH4(g)的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1890.0 kJ·mol-1一定條件下,COH2合成甲烷的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+3H2(g)==CH4(g)+H2O(1)H

H=________;該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是_____________________________________。

(2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

①一定溫度下,在體積可變的恒壓密閉容器中加入4molH2一定量的CO發(fā)生反應(yīng)I,開始時容器體積為2L,COCH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1。10min達(dá)到平衡,則反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

②恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2H2,下列描述能說明反應(yīng)II已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。

A.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 B.當(dāng)CO2H2轉(zhuǎn)化率的比值不再變化

C.當(dāng)水分子中斷裂2NAO-H鍵,同時氫分子中斷裂3NAH-H

D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量達(dá)到34.5,且保持不變

(3)KOH作電解質(zhì)的CO堿性燃料電池(如圖2)作電源,用惰性電極電解含CN-廢水,將CN-徹底氧化為無害氣體,以凈化廢水。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________;若開始時正、負(fù)兩電極區(qū)溶液質(zhì)量相等,當(dāng)除去1molCN-時,理論上兩電極區(qū)溶液的質(zhì)量差為______g。

(4)工業(yè)上通過CO與甲醇制取甲酸甲酯,熱化學(xué)方程式為:CO(g)+ CH3OH(g) HCOOCH3(g)H =-29kJ·mol-1 ?蒲腥藛T對該反應(yīng)進行了研究,部分研究結(jié)果如圖3。實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素的說法正確的是( )

A. 的質(zhì)量數(shù)相同

B. 是同一種核素

C. 互為同位素

D. 的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )

A.元素的原子量逐漸增大

B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大

D.元素化合價呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(  )

A. 從1L 1mol·L-1的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol·L-1

B. 40g NaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L-1

C. 0.5L 2mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl總數(shù)為3×6.02×1023

D. 制成0.5L 10mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列烷烴因碳原子連接順序不同,存在同分異構(gòu)體的是

A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L NaHCO3 Na2CO3 溶液中,下列判斷不正確的是

A. 均存在電離平衡和水解平衡

B. 存在的粒子種類相同

C. c(OH)前者大于后者

D. 分別加入少量NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,pH均增大

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