【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時，d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

【答案】C

【解析】

Ⅰ中兩個電極不相同，Ⅱ中兩個電極相同，閉合K時，Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池。Pb為負(fù)極，為正極，d為電解池的陽極，c為陰極。

A. 閉合K時，d為電解池的陽極，陽極上硫酸鉛失電子生成的氧化鉛附著在d電極上，d電極的反應(yīng)式為，故A正確；

B. 閉合K時，Ⅰ為原電池，根據(jù)可知，每有硫酸參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子，故B正確；

C. 閉合K時，Ⅱ為電解池，d為電解池的陽極，c為陰極，Ⅱ中硫酸根離子向陽極移動，即向d電極移動，故C錯誤；

D. d為電解池的陽極，c為陰極；Ⅱ中電解時，c極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛，d極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鉛，故電解一段時間后，Ⅱ也可作為原電池，d電極為正極，故D正確。

選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此合金可能是 ( )

A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_____________，3d能級上的未成對的電子數(shù)為______。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為______________，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。

②氨的沸點_________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是__________________；氨是_________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=______________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是

A.圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的 △H=-91 kJ·mol-1

B.圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑

C.圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA 個電子時，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體

D.圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實驗的指示劑最好選取酚酞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黃色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使的物質(zhì)的量增大，可以在溶液中加入①H＋�、�OH－　③K＋�、�(　　)

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是通過 Li-CO2 電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團(tuán)。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中，轉(zhuǎn)秱 4mole－生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D.通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液，滴加過程進(jìn)行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7，下列說法錯誤的是

A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化

B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)

C.a點對應(yīng)的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該化合物說法正確的是

A.分子式為C17H17N2O6

B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)

D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

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