【題目】一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該化合物說(shuō)法正確的是
A.分子式為C17H17N2O6
B.能發(fā)生水解反應(yīng)、聚合反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.分子中含有四種不同的官能團(tuán)
D.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)
【答案】C
【解析】
由該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,其分子中含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基,結(jié)合酯、烯烴等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答。
A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,其分子式為C17H18N2O6,故A錯(cuò)誤;
B.該有機(jī)物含-COOC-可發(fā)生水解、取代反應(yīng),含碳碳雙鍵可發(fā)生聚合反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.該有機(jī)物含-COOC-、碳碳雙鍵、氨基、硝基四種官能團(tuán),故C正確;
D.該有機(jī)物含碳碳雙鍵,故其可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),也能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是
A.閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí),Ⅰ中消耗的為
C.閉合K時(shí),Ⅱ中向c電極遷移
D.閉合K一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團(tuán)是________________。
(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的有________個(gè)(填數(shù)字)。
(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式:
①A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;
②E氧化成G:__________________________________________________;
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。
(5)與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2的濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N均為石墨電極)。有關(guān)該電池工作時(shí)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A.該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
C.電池總反應(yīng)為:H2N(CH2)2NH2+ 4O2=N2 + 2CO2 +4H2O
D.每消耗5.6升O2時(shí),通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度
B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中
C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率
D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,受熱易分解。層內(nèi)的 H3BO3分子通過(guò)氫鍵相連(如圖所示),則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
C.1 mol H3BO3晶體中含有3 mol氫鍵D.分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】373K時(shí),某 1L密閉容器中加入2mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。
(1)前20 s內(nèi)NH3(g)的平均反應(yīng)速率為___________;
(2)373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為______________;
(3)若在此平衡體系中再加入1mol的NH3,與原平衡比較,新平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”,下同),NH3的平衡濃度_________。
(4)將原平衡升溫至473K,重新達(dá)平衡時(shí)(其他條件不變),H2的平衡濃度為NH3的2倍,該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”),為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量,下列措施正確的是(其它條件相同)______。
a.升高溫度 b.?dāng)U大容器的體積 c.加入合適的催化劑 d.再充入N2
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