【題目】由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中,反應完全后得到氫氣11.2L(標準狀況下),此合金可能是 ( )
A.鎂鋁合金B.鎂鐵合金C.鋁鐵合金D.鎂鋅合金
【答案】AC
【解析】
假設金屬都為+2價,根據(jù)M=計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量,利用平均值法判斷。
標準狀況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol,
假設金屬都為+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,金屬的物質(zhì)的量為0.5mol,則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為20,
A.Mg的相對原子質(zhì)量為24,當Al的化合價為+2價時,可看成其相對原子質(zhì)量為23×27=18,金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為20,介于二者之間,故A正確;
B.Mg的相對原子質(zhì)量為24,Fe的相對原子質(zhì)量為56,二者平均相對原子質(zhì)量介于24~56之間,故B錯誤;
C.當Al的化合價為+2價時,可看成其相對原子質(zhì)量為23×27=18,Fe的相對原子質(zhì)量為56,平均值可能為20,故C正確;
D.Mg的相對原子質(zhì)量為24,Zn的相對原子質(zhì)量為65,二者平均相對原子質(zhì)量介于24~65之間,大于20,故D錯誤;
故答案選AC。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量,其工作原理如圖所示,被氧氣化為,下列說法錯誤的是
A. 溶液中向電極b移動
B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應
C. 反應消耗的與的物質(zhì)的量之比為4:5
D. 正極的電極反應式為:
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【題目】下列熱化學方程式中,正確的是
A.已知:,則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于kJ
B.、30MPa下,將mol和mol置于密閉容器中充分反應生成放熱其熱化學方程式為:
C.,則
D.在101kPa時,2g完全燃燒生成液態(tài)水,放出kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
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【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況),在反應后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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【題目】將2.1g 由CO 和H2 組成的混合氣體,在足量的O2 充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2 固體中,固體的質(zhì)量增加
A.2.1gB.3.6gC.4.2gD.7.2g
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【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對分子質(zhì)量:288)可由乳酸與FeCO3反應制得,它易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,是一種很好的補鐵劑。
乳酸亞鐵晶體純度的測量:用K2Cr2O7滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度,稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗標準液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分數(shù)表示)。
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應,其基本反應類型為_______;
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學方程式表示);
(3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是
A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,化學平衡常數(shù)增大
D.增加C,平衡時混合氣體密度增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應式為。下列判斷不正確的是
A.閉合K時,d電極的反應式為
B.當電路中轉(zhuǎn)移電子時,Ⅰ中消耗的為
C.閉合K時,Ⅱ中向c電極遷移
D.閉合K一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d電極為正極
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