【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是
A.圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的 △H=-91 kJ·mol-1
B.圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改 變的條件可能處加入催化劑
C.圖丙中若K1閉合,石墨棒周圍液pH逐漸升高;若K2閉合,電路中通過0.002NA 個(gè)電子時(shí),兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體
D.圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線,該實(shí)驗(yàn)的指示劑最好選取酚酞
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)圖甲,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,此反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=(419-510)kJ·mol-1=-91kJ·mol-1,正確;
B、根據(jù)圖乙,t0時(shí)刻改變某一因素化學(xué)反應(yīng)速率增大,但平衡不一定移動(dòng),t0時(shí)刻可能加入催化劑,因此催化劑使反應(yīng)速率加快,但對(duì)化學(xué)平衡無影響,正確;
C、閉合K1,構(gòu)成原電池,發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,石墨作正極,即正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,c(OH-)增大,pH升高,閉合K2,構(gòu)成電解池,石墨為陽極,鐵為陰極,陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,通過0.02mol電子,兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為(0.01+0.01)mol=0.02mol,正確;
D、NaOH是強(qiáng)堿,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH=13,因此曲線的起點(diǎn)錯(cuò)誤,鹽酸是強(qiáng)酸,因此強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿,指示劑可以是甲基橙,也可以是酚酞,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 ( )
A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):
3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測得生成1.6 mol C,則下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加C,平衡時(shí)混合氣體密度增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充人和,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:
從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______
下列說法正確的是______填字母序號(hào)。
A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小
D.2min前正逆,2min后正逆
該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中② | 反應(yīng)速率Mg>Fe,Cu不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________
(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵涸谙嗤臏囟认拢?/span>__________________________________。
實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______________________;該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí),在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是
A.溶液中A2+濃度減小
B.B 的電極反應(yīng): B-2eˉ=B2+
C.y 電極上有 H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
D.反應(yīng)初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是
A.閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí),Ⅰ中消耗的為
C.閉合K時(shí),Ⅱ中向c電極遷移
D.閉合K一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中,通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi),在機(jī)械動(dòng)力作用下,使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng),采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜,電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖:
下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:
B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:
C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極
D.該電池的儲(chǔ)能容量,可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,不改變其他條件的情況下,下列敘述正確的是( )
A.加入催化劑,反應(yīng)途徑將發(fā)生改變,ΔH也將隨之改變
B.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2S分解率也增大
C.增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),將引起體系溫度降低
D.若體系恒容,注入一些H2后達(dá)新平衡,H2的濃度將減小
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