【題目】東晉《華陽(yáng)國(guó)志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)鎳元素的基態(tài)價(jià)電子排布式為_____________,3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為______

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為______________,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________。

氨的沸點(diǎn)_________(填高于低于)膦(PH3),原因是__________________;氨是_________分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_______。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由______________鍵形成的晶體。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___________。

若合金的密度為dg/cm3,晶胞邊長(zhǎng)a=______________nm。

【答案】3d84s2 2 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 金屬 31 ×10-7

【解析】

1Ni28號(hào)元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鎳元素基態(tài)原子的電子;

2)①含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對(duì),所以在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵;

②有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵;

3)金屬晶體中存在金屬鍵,則該物質(zhì)中含有金屬鍵;

4)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×=1Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為31;

②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=3,以此解答。

1Ni28號(hào)元素,其原子核外有28個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s23d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2[Ar]3d84s2;2;

2)①含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間存在配位鍵,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對(duì),所以在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為配位鍵,提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N,故答案為:配位鍵;N;

②有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高,氨氣中含有氫鍵、膦中不含氫鍵,則氨的熔沸點(diǎn)高于膦;氨氣分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷重心不重合,所以為極性分子;氨氣分子中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷N原子的軌道雜化類(lèi)型為sp3,故答案為:高于;氨氣分子間存在氫鍵;極性;sp3;

3)金屬晶體中存在金屬鍵,則該物質(zhì)中含有金屬鍵,故答案為:金屬;

4)①該晶胞中Ni原子個(gè)數(shù)=8×=1、Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3,則Cu、Ni原子個(gè)數(shù)之比為31,故答案為:31;

②該晶胞的化學(xué)式為Cu3Ni,若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)=3=3cm=×10-7nm,故答案為: ×10-7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是

A.已知:,則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于kJ

B.30MPa下,將molmol置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱其熱化學(xué)方程式為:

C.,則

D.101kPa時(shí),2g完全燃燒生成液態(tài)水,放出kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、有機(jī)高分子材料是人類(lèi)使用的三大類(lèi)基礎(chǔ)材料,它們以各自的特點(diǎn)滿(mǎn)足著人類(lèi)多方面的需要。

(1)金屬材料中,有一類(lèi)貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運(yùn)原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填銅塊、鋅塊、鉛塊);

(2)無(wú)機(jī)非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng),其基本反應(yīng)類(lèi)型為_______;

②實(shí)驗(yàn)室常采用_______操作進(jìn)行沉淀分離;

③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí),選擇“220℃恒溫干燥而不選擇灼燒的原因是_______;

④高純氧化鈣生產(chǎn)過(guò)程中,干燥的主要目的是為了防止______(用化學(xué)方程式表示);

(3)有機(jī)高分子材料玉米塑料,因其可降解被廣泛用來(lái)替代一次性泡沫塑料,玉米塑料的使用可減少_______污染,20世紀(jì)30年代,尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):

3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K

B.此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C,平衡時(shí)混合氣體密度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵及其化合物有重要且廣泛的應(yīng)用

(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布圖為_____________

(2)檢驗(yàn)Fe3+可以用KSCN溶液,寫(xiě)出SCN-的一種等電子體分子_______。

(3)部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元素

Mn

Fe

電離能

717

759

1 509

1 561

3 248

2 957

根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是___________________________。

(4)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見(jiàn)堆積方式:

其中屬于體心立方密堆積的是______“a”“b”;若單質(zhì)Fea方式緊密堆積,設(shè)原子半徑為rpm,圖中晶胞的棱長(zhǎng)為_________

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___________g·cm3。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO在一定條件下制備的反應(yīng)為:,在體積為1L的恒容密閉容器中,充人,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______

下列說(shuō)法正確的是______填字母序號(hào)。

A.達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D.2min,2min

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中②

反應(yīng)速率MgFe,Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快

1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟____________________

2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵涸谙嗤臏囟认拢?/span>__________________________________。

實(shí)驗(yàn)二:乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________。

4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______________________;該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸,理由是_________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時(shí),d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí),Ⅰ中消耗的

C.閉合K時(shí),Ⅱ中c電極遷移

D.閉合K一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A是一種信息材料的添加劑,在相同條件下,A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)54.4%w(H)7.4%,w(O)18.1%,w(Cl)20.1%,A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的分子式為__________

(2)D分子含有的官能團(tuán)是________________。

(3)上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的有________個(gè)(填數(shù)字)。

(4)寫(xiě)出化學(xué)方程式:

A和稀硫酸共熱:____________________________________________________;

E氧化成G__________________________________________________

F與氫氧化鈉醇溶液共熱:__________________________________________。

(5)B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案