【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且乙的壓強較高
②圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且甲的壓強較高
③圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】根據(jù)先拐先平的原則,圖Ⅰ中乙的速度快,代表乙的壓強大于甲。又因為乙在甲的上方,說明壓強大,C的濃度更大,即平衡正向移動,題目的方程式是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強平衡就應(yīng)該正向移動,C的濃度增大,①正確。根據(jù)先拐先平的原則,若圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響,圖Ⅱ中甲的速度快,代表甲的壓強大于乙。又因為乙在甲的上方,說明壓強大,B的轉(zhuǎn)化率更小,即平衡逆向移動,題目的方程式是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),增大壓強平衡應(yīng)該正向移動,B的轉(zhuǎn)化率增大,②錯誤。根據(jù)先拐先平的原則,若圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響,圖Ⅱ中甲的速度快,代表甲的溫度高于乙,③錯誤。圖Ⅲ中達平衡以后甲乙的壓強相同,說明平衡態(tài)相同,但是反應(yīng)的速率不等,甲的速率更快,所以圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高,④正確。
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【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和鹽酸反應(yīng)獲得,也能通過金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl
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【題目】圖中X是直流電源。Y燒杯中c、d為石墨棒,Z燒杯中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后,發(fā)現(xiàn)d附近溶液顯紅色。
(1)①電源b極為________(填“正”“負”或“陰”“陽”,下同)極。
②Z燒杯中e為________極。
③連接Y、Z燒杯線路中,電子流動的方向是d________(填“→”或“←”)e。
(2)①寫出Y燒杯中c極上的電極反應(yīng)式:_______________________________
②寫出Y燒杯中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
③寫出Z燒杯中e極上的電極反應(yīng)式:_______________________________
(3)①電解2 min后,取出e、f,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為1.28 g,在通電過程中,電路中通過的電子為______mol。
②若Y燒杯中溶液體積為500 mL(電解后體積可視為不變),電解反應(yīng)的速率v(OH-)=________。
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【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下,制取TiCl4裝置如下圖所示
有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
下列說法正確的是
A. A和E分別盛裝堿石灰和氫氧化鈉溶液
B. 點燃C處酒精燈后再往A中通入N2
C. TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl
D. 分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是萃取
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【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì),其余均為常見化合物。下列分析正確的是
A. Y的氫化物在常溫下是液體
B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定
C. Z的含氧酸均為強酸
D. F含離子鍵和共價鍵
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【題目】在恒溫恒容容器中,不能說明反應(yīng):C(s) +CO2(g)2CO(g)已達到平衡狀態(tài)的是
A. 每消耗1 mol CO2的同時生成2 mol CO
B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C. 容器中氣體的壓強不再改變
D. 容器中氣體的密度不再改變
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【題目】某課外小組利用H2還原WO3(黃色)粉末測定W(銀白色)的相對原子質(zhì)量,下圖是測定裝置的示意圖,A中的試劑是鹽酸。
請回答下列問題:
(1)儀器B的名稱____________,C中水的作用是_______________________________;
(2)D中盛放的試劑是___________,其作用是___________________________________;
(3)實驗過程中有下面幾步:①加熱反應(yīng)管E,②從儀器A逐滴滴加液體,③由儀器G收集氣體并檢驗純度,④待E試管冷卻后,停止從A中滴加液體。正確的實驗操作順序是_____;
(4)E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________,
E中產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________________________________________________________;
(5)本實驗樣品WO3為純凈物,且完全被還原。若測得如下數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a ②E管和WO3的總質(zhì)量b;③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量);④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量d;⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛裝物的總質(zhì)量e。由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的不同計算式(除W外,其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知),請寫出其中一個。Ar(W)=___________________________。
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【題目】醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L
B. 醋酸能與水以任何比例互溶
C. 10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D. 醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
【答案】A
【解析】0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)約為1×10-3mol/L,說明醋酸只電離了一部分,所以是弱電解質(zhì),選項A正確。醋酸能與水以任何比例互溶是醋酸的物理性質(zhì),這個與電解質(zhì)的強弱無關(guān),選項B錯誤。10mL 1mol/L的一元酸(無論強弱)都會恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),所以選項C錯誤。因為沒有說明濃度的關(guān)系,所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱,并不能說明醋酸是弱電解質(zhì),選項D錯誤。
點睛:證明一個一元酸HA是弱電解質(zhì)的方法主要有:
配成0.1mol/L的溶液,測得氫離子濃度小于0.1mol/L,或者測得pH>1。
測NaA的溶液的酸堿性,得到該溶液顯堿性。
配成相同濃度的HA和HCl溶液,測得HA的導(dǎo)電性較差。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是
A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-
B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
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