【題目】下列變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.N2→NH3
B.MgCl2→MgSO4
C.Cu→CuO
D.FeO→Fe

【答案】C
【解析】解：A．N元素化合價由0價變?yōu)椹?價，N2作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如氫氣等，故A錯誤；B．該反應(yīng)中所有元素化合價不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實現(xiàn)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，Cu作還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故C正確；
D．Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價，F(xiàn)eO作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如氫氣、C等，故D錯誤；
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且乙的壓強較高

②圖II研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

③圖II研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 右圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. 第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 利用該技術(shù)可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應(yīng)為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉(zhuǎn)化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價降低，得電子，則CO2在正極發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
27

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應(yīng)的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應(yīng)的物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
28

【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是

A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：

反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層（含少量氯化氫）進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表，下列說法正確的是

物質(zhì)

沸點/℃

熔點/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

A. 上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 間苯三酚與苯酚互為同系物

C. 分離出甲醇的操作是結(jié)晶

D. 洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸二乙酯（D）可由石油氣裂解得到的烯烴合成�；卮鹣铝袉栴}：

已知： R-XR-OH（R-X為鹵代烴，R-代表烴基）

（1）B和A為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（2）C2H6O分子中官能團的名稱______________；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________________。

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________。

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