【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是

A. Y的氫化物在常溫下是液體

B. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定

C. Z的含氧酸均為強(qiáng)酸

D. F含離子鍵和共價(jià)鍵

【答案】D

【解析】根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯(cuò)誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯(cuò)誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價(jià)鍵，所以D正確。本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0．55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是

A. 剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲>乙

B. 平衡后反應(yīng)放熱；甲>乙

C. 500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K =3×102

D. 若a≠0，則0.9<b<l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用如圖裝置在鐵皮上鍍一層鋅，以下敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 電鍍前，鐵皮可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除鐵銹

B. c為鐵，d為鋅

C. 用含Zn2＋的鹽配成電解質(zhì)溶液

D. 電鍍時(shí)，發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的都是鋅元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說(shuō)法正確的是

A. 海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ械?/span>Br2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（15分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）右圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示） 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò) mol電子。

（2）其它條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為 ，這是由于NH4Cl溶液顯 性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)為 ；乙裝置中石墨（1）為 極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ，產(chǎn)物常用 檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g） △H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷正確的是

①圖I研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

②圖II研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

③圖II研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高

④圖III研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在熾熱條件下，將石蠟油分解產(chǎn)生的乙烯通入下列各試管里，裝置如圖所示。

根據(jù)上述裝置,回答下列問(wèn)題：

(1)C裝置的作用是____________。

(2)已知：1，2-二溴乙烷的密度比水的大，難溶于水，易溶于四氯化碳。預(yù)測(cè)：A裝置中的現(xiàn)象是___________________,B裝置中的現(xiàn)象是__________。分離A裝置中產(chǎn)物的操作名稱是_____，分離B裝置中產(chǎn)物需要的玻璃儀器名稱是____。

(3)D裝置中溶液由紫色變無(wú)色，D裝置中發(fā)生反應(yīng)的類型為_____。

(4)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型為____，E裝置的作用是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大

B. 電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極

C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0

D. 工業(yè)通過(guò)反應(yīng)“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

6.2×10－10

6.8×10－4

1.7×10－5

6.4×10－6

則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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