【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和鹽酸反應獲得,也能通過金屬和氯氣反應獲得的是
A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl
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【題目】請根據(jù)所給的方程式寫出離子方程式.
(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________
(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________
(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________
(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________
(5)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑________.
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【題目】A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應物質(zhì)已略去)。下列說法不正確的是
A. 若A是一種兩性氧化物,則B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈堿性
B. 若A為一種金屬單質(zhì)時,則反應①、②、③均可為化合反應,反應④可為置換反應
C. 若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì),則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料
D. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C通入A溶液中,pH值先減小后增大
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【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中,如圖充料發(fā)生反應:CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍;乙、丙中初始反應方向不同,平衡后對應各組分的體積分數(shù)相等。下列分析正確的是
A. 剛開始反應時速率:甲>乙
B. 平衡后反應放熱;甲>乙
C. 500℃下該反應平衡常數(shù):K =3×102
D. 若a≠0,則0.9<b<l
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【題目】濃度均為0.1 mol/L、體積均為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下,由水電離出的c(H+)·c(OH -):a<b
C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D.=3,若同時微熱兩種溶液(不考慮HX 、HY和H2O的揮發(fā)),則減小
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【題目】如今人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等類型.綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品;而直接從海洋獲取的食品叫藍色食品;通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品.下面屬于藍色食品的是( )
A.食醋
B.面粉
C.海帶
D.白酒
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【題目】在嚴格無氧的條件下,堿與亞鐵鹽溶液反應生成白色膠狀的 Fe(OH)2,在有氧氣的情況下迅速 變?yōu)榛揖G色,逐漸形成紅褐色的氫氧化鐵,故在制備過程中需嚴格無氧。現(xiàn)提供制備方法如下:
方法一:用 FeSO4 溶液與用不含 O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應制備。
(1)配制 FeSO4 溶液時需加入鐵粉的原因是_____;除去蒸餾水中溶解的 O2常采用_____的方法。
(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用長滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液,插入 FeSO4 溶液液面下,再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是_____。
方法二:
在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。
(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;
(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;
(3)為了制得白色 Fe(OH)2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實驗步驟 是_____。
(4)這樣生成的 Fe(OH)2 沉淀能較長時間保持白色,其理由是_________________________。
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【題目】容積固定的密閉容器中存在如下反應:A(g)+3B(g)2C(g) △H<0某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:
下列判斷正確的是
①圖I研究的是壓強對反應的影響,且乙的壓強較高
②圖II研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高
③圖II研究的是溫度對反應的影響,且乙的溫度較高
④圖III研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高
A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ③④
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