【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是(填化學(xué)式). 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙 .
②乙→丙 .
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是(填化學(xué)式).寫出反應(yīng)的離子方程式: ①甲→乙 .
②乙→丙 .
【答案】
(1)Al2O3;Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
(2)Fe2O3;Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O;Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
【解析】解:(1)若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是Al2O3 , 乙是Al2(SO4)3 , 丙是Al(OH)3 , 甲→乙的反應(yīng)方程式為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,乙→丙的反應(yīng)方程式為:Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 , 所以答案是:Al2O3;Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血紅色出現(xiàn),則甲是 Fe2O3 , 乙是Fe2(SO4)3 , 丙是Fe(OH)3 . 甲→乙的離子方程式為:Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O,乙→丙的離子方程式為:Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ , 所以答案是:Fe2O3;Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O;Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為金屬單質(zhì),其他為化合物.試推斷:
(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式:A:B:C:Ⅰ: .
(2)向F中逐滴滴加試劑①的現(xiàn)象為 .
(3)寫出下列反應(yīng)的方程式: C→E的離子方程式
C→F的離子方程式
G→H的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO 、CO2 、N2O4三種氣體分別都含有0.5 mol氧原子,三種氣體的物質(zhì)的量之比為( )
A. 1:1:2 B. 4:2:1 C. 1:1:1 D. 1:2:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中,
(1)氧化劑是__,氧化產(chǎn)物是__.
(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式.__.
(3)若有219gHCl參加反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的體積(標(biāo)況下)為__ L,轉(zhuǎn)移電子__ mol.
(4)Cl2有毒,多余的Cl2通常用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為:__.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/mL) | 水中的溶解性 |
甲 | -98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時(shí),可采用的方法是( )
A.過濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.萃取
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬.A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e﹣、空間構(gòu)型為三角錐形,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C與E同主族.圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng).請回答下列問題:
(1)化合物甲的電子式為 .
(2)F元素在周期表中的位置穩(wěn)定性:A2CA2E(填“大于”“小于”“等于”).
(3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(4)丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子,檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對應(yīng)的離子方程式為:
(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 , 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀F E生成,則所需的FSO4的濃度要求 . (忽略混合后溶液的體積變化).
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