【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬.A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e、空間構(gòu)型為三角錐形,C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,C與E同主族.圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng);
②均含F(xiàn)元素的乙(單質(zhì))、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng).請回答下列問題:
(1)化合物甲的電子式為
(2)F元素在周期表中的位置穩(wěn)定性:A2CA2E(填“大于”“小于”“等于”).
(3)均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(4)丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子,檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子,可以用酸性KMnO4溶液,其對應(yīng)的離子方程式為:
(5)已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 , 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3:2混合,若有沉淀F E生成,則所需的FSO4的濃度要求 . (忽略混合后溶液的體積變化).

【答案】
(1)
(2)第四周期第Ⅷ族;大于
(3)Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3
(4)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(5)大于或等于2.5×10﹣12mol/L
【解析】解:A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素,原子序數(shù)依次增大,A、B、C、D、E均為短周期元素,D和F元素對應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬.A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子,則A為H元素;C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則C原子核外有2個電子層,最外層電子數(shù)為6,則C為O氧元素;E與C同主族,則E為S元素;元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e、空間構(gòu)型為三角錐形,則B為N元素,甲為NH3; D、F為常見金屬元素,若均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng),D為Al元素,則丙為Al(OH)3 , 乙、丁分別為AlO2、Al3+中的一種;若均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng),F(xiàn)元素為第四周期元素,則F為Fe元素,乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe2+、丁為Fe3+ , (1)化合物甲為NH3 , 其電子式為: ,所以答案是: ;(2)F為Fe元素,位于周期表中第四周期第Ⅷ族;非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O大于H2S,所以答案是:第四周期第Ⅷ族;大于;(3)乙、丁分別為AlO2、Al3+中的一種,二者反應(yīng)離子方程式為:Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓,所以答案是:Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓;(4)亞鐵離子具有還原性,被酸性高錳酸鉀氧化生成鐵離子,其對應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,所以答案是:5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;(5)常溫下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 , 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2S溶液與含F(xiàn)eSO4溶液按體積比3:2混合,混合后溶液中c(S2)= mol/L=6.0×10﹣6mol/L,若有沉淀FeS生成,則混合溶液中c(Fe2+)≥ mol/L=10﹣12mol/L,則所需c(FeSO4)≥ mol/L=2.5×10﹣12 mol/L,所以答案是:大于或等于2.5×10﹣12 mol/L.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是(填化學(xué)式). 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲→乙
②乙→丙
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是(填化學(xué)式).寫出反應(yīng)的離子方程式: ①甲→乙
②乙→丙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1:
(1)海藻灼燒時是將帶其放入(填儀器名稱)中,用酒精燈充分加熱灰化.
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①
(3)用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過操作②后,有機溶劑在(填“上”或“下”)層,有機層呈色.
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾,指出圖2實驗裝置中的錯誤之處并改正:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z四種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體,X、Y、Z對應(yīng)的單質(zhì)可以兩兩反應(yīng)生成相應(yīng)的A、B、C三個分子,其中B、C都是10電子且含有相同的元素X。A是一種難溶于水的有毒氣體。他們之間還存在下列關(guān)系:

請回答下列問題:

(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖________,C的電子式為________。

(2)反應(yīng)②的現(xiàn)象為______;寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________________

(3)化合物F中含有的化合鍵為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯誤的是(

A.原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

B.元素周期表中從IIIB族到IIB10個縱行的元素都是金屬元素

C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

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【題目】丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH,它可以發(fā)生的反應(yīng)有:取代;加成;加聚;氧化;燃燒,其中正確的是

A.只有①②⑤B.只有②③C.D.全部

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【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

(1)若A為Pb,B為PbO2,電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。則該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_______(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol H2SO4,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

(2)若A、B均為鉑片,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,分別從A、B兩極通入CH4和O2,該電池即為甲烷燃料電池,寫出A極的電極反應(yīng)式:__________________________;該電池工作一段時間后,溶液的堿性將___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是( )

A. 常溫常壓下,2 g D2O 中含中子數(shù)為NA

B. 標(biāo)況下,22.4L 己烷中碳原子數(shù)為6NA

C. 2.4g Mg 在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體含有的碳氫鍵數(shù)目為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向400mL 稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉,鐵粉完全溶解后,放出 NO氣體 8.96L(標(biāo)準狀況),同時溶液質(zhì)量增加 13.2g。下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)后的溶液中 c(Fe2+)︰c(Fe3+) =1︰2

B. 原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是 0.4 mol

C. 原溶液中 HNO3 的濃度是 4.0 mol/L

D. 反應(yīng)后的溶液中還可溶解 4.8g 銅

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