【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2 . 在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol
【答案】B
【解析】解:在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3 , n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2 , 質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為 =0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.
A、設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=27.2,根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4,聯(lián)立方程解得x=0.2,y=0.1,所以n(Cu):n(Cu2O)=0.2:0.1=2:1,故A正確;
B、根據(jù)N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:3n(NO)=2n(Cu)+2n(Cu2O),所以3n(NO)=2×0.2mol+2×0.1mol,解得n(NO)=0.2mol,根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,所以n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+1mol=1.2mol,所以原硝酸溶液的濃度為 =2.4mol/L,故B錯(cuò)誤;
C、由B中計(jì)算可知n(NO)=0.2mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,故C正確;
D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNO3),所以n(HNO3)=n(NaNO3)﹣2n[[Cu(NO3)2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol,故D正確.
故選B.
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時(shí)溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3 , n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2 , 質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為 =0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol.
A、令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],列方程計(jì)算;
B、根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3),根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(NO),根據(jù)Na元素可知n(NaNO3)=n(NaOH),再根據(jù)c= 計(jì)算;
C、根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量,利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(NO),再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積;
D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng),剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng),最后為硝酸鈉溶液,根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n(HNO3)+2n[[Cu(NO3)2]=n(NaNO3),據(jù)此計(jì)算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】試回答下列中和熱測定的有關(guān)問題。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol/L鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)用品是_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒______,其原因是_________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL,各溶液密度為1g/cm3,生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃),實(shí)驗(yàn)起始溫度為t1℃,終止溫度為t2℃。試計(jì)算該反應(yīng)的中和熱ΔH=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 含金屬元素的離子可能是陰離子
B. 非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵
C. 化合物中所含化學(xué)鍵斷裂時(shí),一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D. 用坩堝鉗夾住仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,融化的鋁并不滴落
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在氯水中加入 KI 溶液,振蕩,再加入四氯化碳后振蕩,觀察到的現(xiàn)象是
A.液體呈紫色B.液體分兩層,上層無色,下層紫色
C.液體分兩層,上下均紫色D.液體分兩層,上層紫色,下層無色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)常溫下,KHC2O4溶液呈_____(填酸性,堿性,中性)
(2)甲組同學(xué)認(rèn)為A裝置有錯(cuò)誤,理由是給固體加熱的大試管不能開口向上,你是否同意他的觀點(diǎn)_______(填同意,不同意)。
(3)草酸分解有CO2生成,如果沒有B裝置就無法證明其生成,理由是____(用離子方程式解釋)
(4)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是
A. Al與NaOH溶液共熱 B. AlCl3與過量的NaOH溶液
C. Al2O3與水共熱 D. Al2(SO4)3與過量氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
B.MgO是一種常用的耐高溫材料
C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑
D.石英坩堝常用來熔融堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設(shè)計(jì)的液體燃料電池示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是
A. 該電池的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體,且液體燃料便于攜帶
B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜,OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料(如圖),目的是增大接觸面積,增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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