Question

10．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量（單位g/L）

海水密度	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會增大的是ab（選填編號）．
a．NaCl的濃度  b．海水的密度  c．鹽類的溶解度  d．MgCl₂的溶解度
（2）當海水密度達到1.13g/mL時，首先析出的鹽是CaSO₄，主要原因是a（選填編號）．
a．CaSO₄的溶解度最小  b．CaSO₄的濃度最小  c．CaSO₄的含量最高  d．CaSO₄的溶解度最大
（3）為了使粗鹽中除氯化鈉外，含雜質較少，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制的范圍是1.21～1.26g/mL
（4）粗鹽中所含的雜質離子有Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺，現(xiàn)用BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl精制食鹽水，其試劑的滴加順序是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl．
（5）食鹽是重要的化工原料，寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑； 陽極的產(chǎn)物是Cl₂，檢驗的方法是使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍．工業(yè)上將該產(chǎn)物與消石灰反應制得漂粉精，反應的化學方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．將電解產(chǎn)物氫氣和氯氣結合，生成氯化氫，溶于水即得鹽酸，寫出鹽酸的電離方程式HCl=H⁺+Cl^-．
（6）在實驗室用加熱食鹽濃硫酸的方法來制取氯化氫氣體，寫出在微熱條件下反應的化學方程式NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑．制得的氯化氫氣體可做“噴泉”實驗，利用同樣的裝置再舉出一組可形成“噴泉”的氣體與液體NH₃和H₂O．

Answer 1

分析 （1）溶液蒸發(fā)過程中，溶解度不變，濃度和密度會發(fā)生變化，據(jù)此進行判斷；
（2）溶解度越小，在溶液中蒸發(fā)過程中越容易析出；
（3）根據(jù)表中析出氯化鈉時海水最小密度及海水密度與其它雜質的含量關系進行判斷；
（4）O₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺離子分別轉化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液；
（5）電解氯化鈉溶液生成強氧化鈉、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出化學方程式；陽極氯離子失去電子生成氯氣，常用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗氯氣；氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；氯化氫為強電解質，在溶液中完全電離；
（6）氯化氫具有揮發(fā)性，則用食鹽與濃硫酸在微熱條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；能夠產(chǎn)生較大壓強差的反應物可以形成噴泉，如氨氣和水．

解答 解：（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會增大的是a．NaCl的濃度、b．海水的密度，而c．鹽類的溶解度和d．MgCl₂的溶解度
不會發(fā)生變化，
故答案為：ab；
（2）溶液在蒸發(fā)過程中，溶解度越小，越容易析出，當海水密度達到1.13g/mL時，由于硫酸鈣的溶解度最小，則首先析出的鹽是CaSO₄，
故答案為：a；
（3）析出NaCl的最小鹵水密度1.21g/L，且小于1.21g/L時有一定量的CaSO4析出；隨著密度的增大NaCl析出量的變化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之間NaCl已經(jīng)大部分析出，當近一步濃縮時NaCl的析出量已經(jīng)不多，而此時其他鹽類的析出量在明顯增加，這樣會使食鹽中雜質含量升高；所以控制在1.26 g/L以內，
故答案為：1.21～1.26；
（4）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后過濾后加入鹽酸，氫氧化鈉溶液加在過濾之前即可，所以正確順序為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl，
故答案為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl；
（5）根據(jù)電解原理，可得電解飽和食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；電解時陽極氯離子失去電子生成氯氣，檢驗氯氣利用濕潤的碘化鉀淀粉試紙遇到氯氣變藍檢驗氯氣的存在；
氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應的方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
氯化氫屬于強電解質，在溶液中的電離方程式為：HCl=H⁺+Cl^-，
故答案為：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；Cl₂；使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；HCl=H⁺+Cl^-；
（6）實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫氣體，反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉，反應的化學方程式為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；氯化氫極易溶于水，能夠做噴泉實驗，氨氣也極易溶于水，也可以做噴泉實驗，
故答案為：NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；NH₃；H₂O．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，題目難度中等，涉及溶液性質、溶解度、化學方程式、離子方程式書寫、噴泉實驗等知識，試題知識點較多、綜合性較強，考查比較全面，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力，（4）為易錯點，注意加入試劑的先后順序．