2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化
B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)
C．化學(xué)變化中的能量變化全部是由化學(xué)鍵變化引起的
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

分析 A、所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化；
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)；
C、化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的；
D、所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，故能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一．

解答 解：A、所有化學(xué)反應(yīng)，都伴隨著化學(xué)鍵的斷裂與形成，均伴隨著能量變化，故A正確；
B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故B正確；
C、斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的，故C錯(cuò)誤；
D、所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，故能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的基本特征和能量變化的原因，注意化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是ab（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．圖甲是實(shí)驗(yàn)室常用的部分儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）序號(hào)為⑥和⑩的儀器的名稱分別為分液漏斗、冷凝管．1
（2）在過(guò)濾操作中，必須用到上述儀器中的②⑤（填序號(hào)），次外，圖甲中還缺少的玻璃儀器玻璃棒（填名稱）
（3）能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的試管（填名稱）
（4）儀器上標(biāo)有溫度的是⑧⑨（填序號(hào)）
（5）如圖乙是溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說(shuō)法正確的是B
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mL
D．②是溫度計(jì)，讀數(shù)是2.5℃
（6）丙同學(xué)想用如圖丙裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費(fèi)．該同學(xué)選用了上述①～⑩中的一種儀器，加在裝置上，解決了這個(gè)問(wèn)題．請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位g/L）
海水密度CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr
1.130.56
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
（1）普通海水的密度是1.026g/mL，在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)增大的是ab（選填編號(hào)）．
a．NaCl的濃度  b．海水的密度  c．鹽類的溶解度  d．MgCl2的溶解度
（2）當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時(shí)，首先析出的鹽是CaSO4，主要原因是a（選填編號(hào)）．
a．CaSO4的溶解度最小  b．CaSO4的濃度最小  c．CaSO4的含量最高  d．CaSO4的溶解度最大
（3）為了使粗鹽中除氯化鈉外，含雜質(zhì)較少，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制的范圍是1.21～1.26g/mL
（4）粗鹽中所含的雜質(zhì)離子有Mg2+、SO42-、Ca2+，現(xiàn)用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食鹽水，其試劑的滴加順序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl．
（5）食鹽是重要的化工原料，寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑； 陽(yáng)極的產(chǎn)物是Cl2，檢驗(yàn)的方法是使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)．工業(yè)上將該產(chǎn)物與消石灰反應(yīng)制得漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將電解產(chǎn)物氫氣和氯氣結(jié)合，生成氯化氫，溶于水即得鹽酸，寫出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl-．
（6）在實(shí)驗(yàn)室用加熱食鹽濃硫酸的方法來(lái)制取氯化氫氣體，寫出在微熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氫氣體可做“噴泉”實(shí)驗(yàn)，利用同樣的裝置再舉出一組可形成“噴泉”的氣體與液體NH3和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．2014年8月3日16時(shí)30分在云南省昭通市魯?shù)榭h（北緯27.1度，東經(jīng)103.3度）發(fā)生6.5級(jí)地震，震源深度12千米，已致589人遇難．飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析：并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為  （　�。�
A．C、N、SiB．N、P、OC．N、O、SD．C、Si、S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是（　　）
A．鹽酸、純堿、氣酸鉀、氧化鎂、二氧化硅
B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫
C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過(guò)氧化鈉、二氧化碳
D．氨基酸、過(guò)氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有一包白色固體（一種二元酸的正鹽），下表為進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將你作出的判斷填在表格內(nèi)的相應(yīng)位置．
步驟序號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判       斷
① 取固體溶于水，得溶液X得到無(wú)色溶液
②取少量溶液X，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀可能含有SO42-、SO32-、CO32-
（填離子符號(hào)）
③取少量溶液X，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，并在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙變藍(lán)含有NH4+
（填離子符號(hào)）
結(jié)論：此白色固體可能是（NH4）2SO4或（NH4）2SO3或（NH4）2CO3．
（2）若想確認(rèn)此白色固體的成分，應(yīng)在步驟②（填步驟序號(hào)）中加入試劑A，試劑A為鹽酸．
（3）在此實(shí)驗(yàn)中所使用儀器為普通玻璃，其組成可以用氧化物的形式來(lái)表示：Na2O•CaO•6SiO2，制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英．若每天要生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率為80%計(jì)算，純堿和石英的利用率按95%計(jì)算，每天至少需要純堿和石灰石的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH2=CH2和CH3CH2Cl都屬于烴B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．C3H6有三種同分異構(gòu)體D．苯的硝化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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